下列對(duì)HCl、Cl₂、H₂O、NH₃、CH₄一組分子中，共價(jià)鍵形成方式分析正確的是（    ）

A.都是σ鍵，沒(méi)有π鍵                    B.都是π鍵，沒(méi)有σ鍵

C.既有π鍵，又有σ鍵                    D.除CH₄外，都是σ鍵

P原子的電子排布為3s²3p³，P與Cl形成的化合物有PCl₃、PCl₅，對(duì)此判斷正確的是（    ）

A.P原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，故只能結(jié)合三個(gè)Cl原子形成PCl₃

B.PCl₃分子中的P—Cl鍵都是σ鍵

C.P原子最外層有三個(gè)不成對(duì)電子，但是能形成PCl₅，說(shuō)明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論存在缺陷

D.PCl₃分子中的P—Cl鍵都是π鍵

只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵的是…?（    ）

A.離子鍵              B.共價(jià)鍵             C.非極性鍵            D.極性鍵

下列對(duì)共價(jià)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（    ）

A.共價(jià)鍵是通過(guò)形成共用電子對(duì)或原子軌道重疊形成的

B.形成共價(jià)鍵的原子之間電負(fù)性相同或相差不大

C.一般情況下一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子就會(huì)和幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵

D.共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對(duì)形成的，不屬于電性作用

共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中，不正確的是________

A.共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的

B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的

C.共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系

D.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型

E.共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

F.硫化氫分子中的兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角與硫原子的兩個(gè)未成對(duì)電子所在的原子軌道的夾角有關(guān)

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（    ）

①HCl  ②H₂O  ③N₂  ④H₂O₂  ⑤C₂H₄  ⑥C₂H₂

A.①②③              B.③④⑤⑥              C.①③⑥            D.③⑤⑥

下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（    ）

A.XeF₂                B、CO₂                  C.PCl₅                D.HClO

下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中,不正確的是（    ）

A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)

B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子

C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物

D.所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)逐漸增大，它們形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，B為電負(fù)性數(shù)值最大的元素。B單質(zhì)與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生A單質(zhì)，0.5 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出5.6 L H₂，此時(shí)C轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。問(wèn)：

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）寫出這三種元素所形成化合物的化學(xué)式。

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：

（1）寫出元素名稱：A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）D的簡(jiǎn)單離子是__________________________________。

（3）元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)的是________________________。

（4）B與D二原子間能形成化合物的化學(xué)式是______________。

（5）寫出A、B的電離能順序：__________________________。

（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式________________________。