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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于同系物的是（    ）

①CH3CH2Cl②CH2═CHCl③CH3CH2CH2Cl

④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2

A.①②                 B.①④                  C.①③                D.⑤⑥

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科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）乙烯（2）乙醇（3）乙酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是（    ）

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

C.所有的有機(jī)化合物都易燃燒

D.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因之一

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

(1)求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。

(2)求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在1L含0.001 mol·L-1 的溶液中，注入0.01 mol·L-1BaCl2，能否使沉淀完全？〔已知Ksp(BaSO4)=1.08×10-10〕

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)的速率。

(1)實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、1 mol·L-1的硫酸、4 mol·L-1的硫酸、表面積大小基本相同的鋅粒。

實(shí)驗(yàn)步驟：①                                  ②                                

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                      

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

加入試劑

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)速率mol·L-1·min-1

1 mol·L-1 H2SO4

 

 

4 mol·L-1H2SO4

 

 

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                                      

問(wèn)題思考：還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

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科目： 來(lái)源： 題型：

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理進(jìn)行“拋光” ，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失，試回答：

(1)食鹽的作用是                       。

(2)在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為          ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為          。

(3)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為          ，原電池總反應(yīng)方程式為               。

(4)實(shí)際操作中，配制食鹽水時(shí)，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是               ，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                        。

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科目： 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=［CO2］/［CO］,已知，1100 ℃時(shí)，K=0.263。

(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值          ，平衡常數(shù)K值      (均選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中［CO2］=0.025 mol·L-1,［CO］=0.1 mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)        (選填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)        v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是                                                                                      。

 

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                            。

(2)25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)        1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水條件下，混合酸中必然發(fā)生                                        (寫(xiě)離子方程式)反應(yīng)而造成的。

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科目： 來(lái)源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 (    )

A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小

C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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