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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列同周期元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變：

同周期元素原子的_____________相同，從左到右隨核電荷數(shù)的_____________，原子半徑逐漸_____________，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸_____________，原子的失電子能力逐漸_____________，得電子能力逐漸_____________，金屬性逐漸_____________，非金屬性逐漸_____________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，請(qǐng)完成下列空白：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

結(jié)論

a.比較鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的難易程度

鈉與_____________水劇烈反應(yīng)；鎂與水反應(yīng)的條件是_____________，加熱時(shí)反應(yīng)劇烈程度也不如鈉與冷水反應(yīng)；鋁與水反應(yīng)不如鈉、鎂劇烈，即使加熱，反應(yīng)仍很緩慢

鈉、鎂、鋁原子失電子能力：鈉

________鎂_________鋁

b.比較鎂鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度

與同濃度同體積鹽酸反應(yīng)時(shí)，劇烈程度：鎂_____鋁

c.比較鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

NaOH是___________堿；Mg(OH)2是_____________堿，只溶于酸而不與堿反應(yīng)；Al(OH)3堿性最弱，是____________性氫氧化物，既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿

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科目： 來(lái)源： 題型：

0.5 mol Y元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。寫出：

（1）Y的名稱及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

 

2

②

③

④

 

⑤

⑥

 

3

 

⑦

⑧

 

 

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為____________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性____________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）某元素的核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少3，則該元素的元素符號(hào)是____________。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有的共同元素是____________。

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，又如與表中元素⑦的性質(zhì)相似的不同族的元素是____________（填元素符號(hào)）。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在元素周期表中，主族元素自ⅡA族的硼到ⅦA族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（    ）

A.耐高溫材料                              B.新型農(nóng)藥材料

C.半導(dǎo)體材料                              D.新型催化劑材料

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科目： 來(lái)源： 題型：

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（    ）

A.18O  31P  119Sn                                     B.27Al  19F  12C

C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子              D.元素周期表中第1周期所有元素的原子

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科目： 來(lái)源： 題型：

某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素（    ）

A.一定是ⅡA族元素                        B.一定是金屬元素

C.一定是+2價(jià)元素                         D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目： 來(lái)源： 題型：

提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（    ）

A.戴維               B.阿伏加德羅              C.門捷列夫              D.道爾頓

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科目： 來(lái)源： 題型：

按核電荷數(shù)從1—18的順序?qū)⒃嘏帕谐上卤恚?/p>

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的_____________相同，_____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的_____________相同，_____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的一組原子，它們的最外層電子數(shù)為_____________個(gè)，它們是_____________、_____________元素的原子，一般情況化學(xué)性質(zhì)_____________。

（2）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號(hào)是_____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

元素組

例外元素

其他元素所屬類型編號(hào)

(1)S、N、Na、Mg

 

 

(2)P、Sb、Sn、As

 

 

(3)Rb、B、Te、Fe

 

 

歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案