Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)有裝置如下圖，則下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Pb-2e^-====Pb²⁺，充電時(shí)陰極反應(yīng)是PbSO₄+2H₂O-2e^-====PbO₂+4H⁺ +

B.閉合K斷開(kāi)K₁，電流的方向是從B到A

C.放電過(guò)程中，溶液的pH不斷減小

D.放電時(shí)，線路上若有1 mol電子通過(guò)，則消耗硫酸也是1 mol

A.41.7 g                   B.50 g                    C.42.9                   D.60 g

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=7

C.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

A.NH₄Cl加熱分解只生成HCl和NH₃，NH₄I固體加熱分解也只生成HI和NH₃

B.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C.溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D.干冰（CO₂）是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

A.在t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^-1·min^-1

B.在t₁+10時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T ℃時(shí)，在相同容器中，若由0.1 mol·L^-1 A、0.3 mol·L^-1 B和0.4 mol·L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^-1

D.在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

A.硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液等物質(zhì)的量混合：+OH^-====NH₃↑+H₂O

B.碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

Ca²⁺+2+2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O

C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂:MnO₂+2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

A.釙原子的核外電子數(shù)是126          

B.釙（Po）210原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42

C.釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4  

D.釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是210

A.K⁺、Ba²⁺、、Cl^-                     B.Na⁺、、、Cl^-

C.Na⁺、K⁺、、                 D.Na⁺、K⁺、、Br^-

A.甲酸甲酯                              B.乙酸異丙酯

C.麥芽糖                                 D.蔗糖

①電子總數(shù)  ②原子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的種類(lèi)  ?⑤物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑥物質(zhì)所具有的總能量

A.④⑤⑥                B.②⑤⑥                 C.①③⑤                 D.①②⑤