下列各物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的強弱有關(guān)的是(    )

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B.H₂O的沸點比H₂S的沸點高

C.金剛石的硬度、熔點都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點依次降低

下列反應(yīng)中FeSO₄既作氧化劑又作還原劑的是(    )

A.FeSO₄+ZnZnSO₄+Fe

B.2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

C.FeSO₄+2KOHFe(OH)₂↓+K₂SO₄

D.10FeSO₄+2HIO₃+5H₂SO₄5Fe₂(SO₄)₃+I₂+6H₂O

下列關(guān)于溶液和膠體的比較中，正確的是(    )

A.溶液中溶液粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電

B.溶液中無“丁達爾”現(xiàn)象，膠體中有“丁達爾”現(xiàn)象

C.溶液中溶質(zhì)粒子可以穿過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能穿過濾紙

D.溶液中溶質(zhì)粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)則

下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是(    )

①冰  ②干冰  ③石英  ④苯酚鈉

A.①②             B.②③            C.①④             D.③④

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和3molC，保持兩容器的溫度恒定，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2。

(1)若x=2，則平衡時甲、乙兩容器A的物質(zhì)的量__________(填“相等”或“不相等”)，此時甲中A的體積分數(shù)為__________，甲、乙兩容器中的壓強之比為__________。

(2)若x=4，平衡時甲、乙兩容器中的壓強之比為__________。

(3)若x=4，平衡后向甲容器中再加3 mol A和1 molB，C的體積分數(shù)__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2。

某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(實驗中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①NO+NO₂+2OH^-2+H₂O

②氣體液化溫度：NO₂：21℃、NO：-152℃

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個實驗方案(用儀器的連接順序表示)。

甲：A→C→F→D→B  乙：A→B→C→E  丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃HNO₃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(填“能”或“不能”)

甲：_________；乙：_________；丙：_________。

用化學(xué)方程式表示不能驗證的主要原因(若三個實驗方案都能驗證，則此小題不用回答)：

甲方案：____________________________________；

乙方案：____________________________________；

丙方案：____________________________________。

(2)實驗開始時首先通入足量的N₂，其目的是：___________________________。

(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是：___________________________。

(4)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________。

某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色固體。

(2)開始時產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是___________。

(3)欲利用此反應(yīng)測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法	需測定的數(shù)據(jù)
①	測定產(chǎn)生的H2的體積
②

[實驗二]向?qū)嶒炓坏腻F形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________________。

[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c₁ mol·L^-1NaOH之后，改成滴加c₂mol·L^-1 HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此，回答下列問題：

(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則c₁／c₂=__________；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=________mL。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的最高價氧化物的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和D氫化物中，沸點較低的是_________(填“A”或“D”)；A離子和B離子中，半徑較小的是_________(填離子符號)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。

(3)寫出C的最高價氧化物的水化物分別與B、D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式__________________、__________________。

(4)下圖表示由上述五種元素中的兩種元素所形成的離子化合物的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)。陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點和面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的化學(xué)式可能是_________、_________。

物質(zhì)F的水溶液及固體A、D均呈黃色，D是單質(zhì)，F(xiàn)的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對分子質(zhì)量與過氧化氫的相對分子質(zhì)量相等。反應(yīng)過程中生成的水等與轉(zhuǎn)化無關(guān)的物質(zhì)已經(jīng)略去。這些物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答以下問題：

(1)A是_________，C是_________，F(xiàn)是_________(均填化學(xué)式)。

(2)A與熱鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)寫出該框圖中由B→E的化學(xué)方程式_________。

(1)根據(jù)下列儀器回答問題：

A.容量瓶     B.蒸餾燒瓶    C.滴定管     D.量筒    E.燒杯  F.蒸發(fā)皿  G.分液漏斗

    ①有溫度標志的有__________(填序號)；

    ②使用時必須檢查是否漏水的有__________(填序號)；

    ③對允許加熱的儀器，加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有_________(填序號)；

(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol／L的標準NaOH溶液去測定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

c(HCl)=_______________________________________。