現有①K₂SO₄；②Ba(NO₃)₂；③Al₂(SO₄)₃；④KOH；⑤CuCl₂五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是

A.①②③④⑤            B.②③④①⑤           C.⑤④①②③             D.⑤④③②①

正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是

A.H、D、T互為同素異形體

B.氨氣分子構型為正四面體形

C.NH₄Cl的電子式為：

D.S^2-的結構示意圖為

化學與科技、社會、生產密切結合，下列做法合理合法的是

A.汽油中添加乙醇制備“乙醇汽油”，可有效減少有害氣體的排放

B.養(yǎng)鴨廠添加蘇丹紅制“紅心鴨蛋”，可使鴨蛋色澤鮮艷、美觀

C.化妝品中添加含鉻物質制美白潤膚“SKⅢ”，可使女性青春永駐

D.汽水中添加林丹、 毒死蜱和七氯等殺蟲劑制“××可樂”，以增強口感和余味

(本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則一律以A題得分計入總分。)

A.《物質結構與性質》

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

(1)配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)配合物分子內的作用力有____________(填編號)。

A.氫鍵     B.離子鍵     C.共價鍵     D.金屬鍵     E.配位鍵

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有______________(填物質序號)，預測HCHO分子的立體結構為___________形。

(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為____________。

B.《實驗化學》

乙醛與銀氨溶液的反應常因條件控制不當，會出現黑色濁液、長時間沒有銀析出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現象，影響了銀鏡反應的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳實驗條件，進行了有關實驗，相關數據如下表：

請回答下列問題：

(1)寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_______________________________。

(2)若只進行實驗1和實驗2，其探究的目的是_____________。

(3)實驗__________(填序號)組合，可探究混合液pH對銀鏡反應的影響。

(4)實驗4無銀鏡出現的原因是_____________________________________________。

(5)試管內壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認為選用____________(填“濃硝酸”或“稀硝酸”)較好，理由是___________________________________________________。

 

為測定某工廠排放的污水中苯酚的含量，進行如下實驗：取污水試樣10.00 mL加水稀釋至100 mL，加入10.0 mL一定濃度的KBrO₃和KBr的混合溶液，立即加入5 mL鹽酸，搖勻后加入1 g KI固體(足量)，再搖勻，放置5 min。用0.010 00 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至淡黃色，加入1 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍色剛好褪去，用去Na₂S₂O₃標準溶液14.46 mL。同時以水代替污水試樣做對比實驗，用去Na₂S₂O₃標準溶液38.46 mL。

(1)已知上述實驗中發(fā)生的反應有：

KBrO₃+5KBr+6HCl3Br₂+3H₂O+6KCl

2Na₂S₂O₃+I₂Na₂S₄O₆+2NaI

請寫出實驗中還涉及的另兩個反應的化學方程式：_________________________________、________________________________________________。

(2)試計算此污水中苯酚的含量(以mg·L^-1表示，苯酚的相對分子質量為94.00)。

Ⅰ.在一定條件下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應：

Ⅱ.格氏試劑(RMgX，X表示鹵原子)與含羰基的化合物能發(fā)生如下反應：

(1)以檸檬醛為原料，按以下反應流程圖合成維生素A：

上述流程中，試劑X的結構簡式為_____________，①②③的反應類型分別是_____________、_____________、_____________。

(2)利用題目所給信息和學過的反應原理，以、CH₃CHO和CH₃MgBr為有機原料(其他無機試劑任選)，可以分5步合成，用反應流程圖表示。_______________________________________________________________。

(3) 有多種同分異構體，其中屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個對位基團的同分異構體共有______________種。

二氧化氯(ClO₂)被稱作第四代殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生產中將NaClO₃和NaCl按物質的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應器，NaCl稍過量的目的是___________________________________________________________________。

②反應器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅出進入ClO₂吸收塔，產生的混合液進入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是______________(填化學式，下同)。

③以上生產流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質是______________。

④為提高ClO₂的產量，可用亞氯酸鈉(NaClO₂)與反應器中的Cl₂反應生成ClO₂，該反應的化學方程式為________________________________________________。尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應的化學方程式為_____________________________________________。

(2)用陽離子交換膜分隔的電解池電解450 g·L^-1 NaClO₂溶液，可在陽極室產生ClO₂，在陰極室產生H₂和NaOH。下列有關說法正確的是______________(填字母符號)。

A.電解時電子流向為：電源負極→導線→陰極，陽極→導線→電源正極

B.在電解過程中，Na⁺向陽極移動，向陰極移動

C.在電解過程中陽極周圍的pH基本不變

D.電解的離子方程式可表示為：2+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-

(1)土壤的pH一般在4—9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為___________________。

(2)在一定條件下進行如下反應：

aX(g)+bY(g)cZ(g)

下圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=___________。隨著溫度的升高，K值___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明__________(填序號)。

A.X的轉化率越高                        B.反應進行得越完全

C.達到平衡時X的濃度越大            D.化學反應速率越快

②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡時X和Y的轉化率：甲___________乙。

甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉化關系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產物時，乙可能是____________(填一種物質的化學式)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是_____________(填一種物質的化學式)；

②乙為還原產物時，丁所屬的物質類別是_____________。

(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式：_________

________________________________________________________。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為____________(填一種物質的化學式)。

某研究性學習小組在用CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。

Ⅰ.定性檢驗

實驗編號	實驗操作	實驗現象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解

(1)實驗②的目的是_______________________________________________________。

(2)由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分是_________________________(填化學式)。

Ⅱ.定量測定

(1)操作Z是_____________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是_____________(填名稱)。

(2)寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。

(3)通過以上數據，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為____________。