用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO===PbSO₄＋2e^－，正極PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O  。若制得Cl₂ 物質(zhì)的量為0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是（   ）

A.0.025 mol         B.0.050 mol      C.0.10 mol    D.0.20 mol

如下圖,四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6mol/L，工作一段時間后，測得測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（     ）

A．④②①③  　 B．④③①②   C．④③②① 　　D．①③②④

 500 mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(     )

A．原混合溶液中c(K^＋)為4 mol·L^－1           　

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol     

 D．電解后溶液中c(H^＋)為2 mol·L^－1

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（   ）（已知：氧化性Fe^2＋＜Ni^2＋＜Cu^2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni^2＋＋2e^－＝Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe^2＋和Zn^2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是(     )

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)   

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生       

D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y^2＋和Z^2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M^2＋的氧化性強(qiáng)于Y^2＋。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（   ）

A.X>Z>Y>M       B.X>Y>Z>M       C.M>Z>X>Y           D.X>Z>M>Y

如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（    ）

A． ④＞②＞①＞③ 　　 B． ②＞①＞③＞④

C． ④＞②＞③＞① 　　 D． ③＞②＞④＞①

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（   ）

A．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出

D．銅片上有H₂逸出

熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li₂CO₃和Na₂CO₃的混合物，燃料為CO，氧化劑是含CO₂的O₂，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變。①負(fù)極反應(yīng)為：______，②正極反應(yīng)為：______，③工作時熔融體中的______向負(fù)極移動。