某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品可能是（   ）

A．乙二醇              B．乙醇

C．乙醛                  D．甲醇和丙三醇的混合物

常見的離子晶體類型有5種，如右圖是其中一種空間構型，則該晶體中x、y的離子個數(shù)之比可能為

A.4∶1           B.2∶1              C.3∶1               D.1∶2

石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合，如右圖是其晶體結構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是

A.10個           B.18個        C.24個              D.14個

有M、N兩種溶液，M溶液中加入過量氨水或過量NaOH溶液都能生成沉淀；N溶液加入BaCl₂溶液時無沉淀生成，再向此液體中加入NaOH溶液時出現(xiàn)白色沉淀。根據(jù)題中所述實驗現(xiàn)象，M溶液中可能含有的陽離子與N溶液中可能含有的陰離子分別為     （   ）

下列敘述中正確的是 （      ）

A．標準狀況下，22.4 LCO₂和O₂混合氣體中含有6.02×10²³個氧原子

B．常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，有1.806×10²³個電子轉移

C．一定條件下，2molSO₂和1molO₂ 反應達平衡后，密閉容器內分子總數(shù)大于1.204×10²⁴

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中含有1.806×10²⁴個離子

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的熱化學方程式為：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄＋2H₂O;ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．CH₄(g)的燃燒熱是445.15kJ·mol^－1，則CH₄(g)燃燒的熱化學方程式為：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l);ΔH=－445.15kJ·mol^－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

用消石灰與Cl₂反應制漂白粉，假定消石灰100%轉化為漂白粉。某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl₂，現(xiàn)改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要達到與Cl₂相當?shù)南�毒效果，需向游泳池中投放這種漂白粉多少千克？

配平氧化還原反應：

(1)S+KOH——K₂S+ K₂SO₃+H₂O

(2)Na₂S_x+NaClO+NaOH→Na₂SO₄+NaCl+H₂O

(3)MnO₄^-+SO₂+H₂O——Mn²⁺+H⁺+SO₄^2-

 (4)Fe₃C+HNO₃——CO₂+Fe( NO₃)₃+NO₂+H₂O

我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

　　（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）____________________。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________（填“大”或“小”）。

（2）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是________。

①少用煤作燃料�、诎压�廠煙囪造高　③燃料脫硫�、茉谝阉峄�的土壤中加石灰　⑤開發(fā)新能源

　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO₂濃度降低了30％之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述其理由。

【3分】能正確表示下列反應的離子方程式是(    )

A.碳酸氫銨溶液中加入NaOH溶液共熱

B.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2+SO₂+H₂O====2+

C.FeBr₂溶液中加入過量的氯水2Fe²⁺+2 Br^-+2Cl₂====Br₂+4 Cl^-+2Fe³⁺

D.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應+Ba²⁺====BaSO₄↓