超氧化鉀(KO_２)常用于急救器中，它能吸收CO_２生成Ｋ_２ＣＯ_３和Ｏ_２。若用一定量金屬鉀在一定條件下與Ｏ_２充分反應(yīng)生成KO_２，再用此吸收CO_２，則生成ＫＯ_２消耗的Ｏ_２與

ＫＯ_２與ＣＯ_２完全反應(yīng)放出O_２的質(zhì)量之比為(  )

A.１∶１  B.２∶３

C.４∶３  D.３∶２

可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（  ）

A.加熱時有無色氣體放出

B.滴加鹽酸時有氣泡放出

C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加BaCl稀溶液，有白色沉淀生成

3.72 g 結(jié)晶 NaCO·xHO 加熱至500 ℃，經(jīng)過足夠長的時間，固體質(zhì)量不再發(fā)生改變，冷卻稱量，質(zhì)量為3.18 g，則x值為（  ）

A.1  B.2  C.6  D.10

將1 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸中；再做相反操作，將1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴加入到1 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液中。兩次操作在同溫同壓下，前者所產(chǎn)生氣體的體積與后者產(chǎn)生的氣體體積比是（    ）

A.2∶5            B.1∶1            C.2∶1             D.5∶2

某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)，取11.1 g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（    ）

A.一定無Na₂CO₃，可能有FeCl₃           B.可能有Na₂CO₃和NaCl

C.一定有MgCl₂，可能有NaCl             D.一定有NaCl

1.56 g某堿金屬與足量鹽酸反應(yīng),得到標準狀況下的氫氣448 mL,該金屬的相對原子質(zhì)量為（    ）

A.85                    B.24                    C.39                   D.7

t ℃時，將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中，恰好得到t ℃時的飽和溶液31.2 g，則投入的鈉的質(zhì)量為多少克？t ℃時，NaOH的溶解度為多少？

下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述正確的是（  ）

A.它們都顯堿性

B.它們都有強還原性

C.它們都能跟H₂O、O₂反應(yīng)

D.Na只有還原性，Na⁺只有氧化性

以N_A阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是                      （）

         A．在常溫常壓下，14g氮氣所含原子數(shù)為N_A

         B．在標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1N_A

         C．在常溫常壓下，28g的一氧化面和乙烯混合氣體，所含分子數(shù)為N_A

         D．常溫常壓下，1mol甲基（—CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A

下列離子方程式正確的是（    ）

A.金屬鈉溶于水：Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

B.金屬鈉放入CuSO₄溶液中2Na+2H⁺====2Na⁺+H₂↑

C.金屬鈉加入鹽酸中：2Na+2H⁺====2Na⁺+H₂↑

D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+====BaSO₄↓