氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為            。

   （2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有關(guān)鍵能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為        。

   （3）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為      。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

        已知1 mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂O（l）時(shí)放熱44.0kJ。寫(xiě)出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學(xué)方程式         。

   （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式       。

   （6）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是

                     ，溶液中離子濃度從大到小的順序是           。

將純鋅片和純銅片按圖所示的方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生        

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

已知：（1）RCH（OH）₂→RCHO＋H₂O

      （2）C₂H₅OH＋HO—NO₂（硝酸）→C₂H₅O—NO₂（硝酸乙酯）＋H₂O

        現(xiàn)有只含C、H、O的化合物A～E，其中A為飽和多元醇，其他有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi)：

回答下列問(wèn)題：

      （1）A的分子式為                                 ；

      （2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B                  ；D                    ；

      （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型（括號(hào)內(nèi)）：

        A→C：                                       ，（                    ）；

        A→E：                                       ，（                    ）。

下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是              。

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是                             。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾        ，再打開(kāi)彈簧夾         ，才能使NO₂氣體充滿(mǎn)試管②。

（4）當(dāng)氣體充滿(mǎn)試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)人試管②，應(yīng)進(jìn)行的操作是                                           。

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）。[來(lái)源:Z#xx#k.Com]

實(shí)驗(yàn)選用銅片、98.3%的H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅片一端沒(méi)入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

回答下列問(wèn)題。

（1）Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（2）D、E兩容器中CCl₄的作用是____________________。

（3）加熱過(guò)程中，觀(guān)察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。

（4）對(duì)A容器中的濃H₂SO₄和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是__________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想__________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO₂，可采取的操作是___________。

下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是             （   ）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H₂S 飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是學(xué)科網(wǎng)

   A．a(chǎn)b 段的反應(yīng)是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O 學(xué)科網(wǎng)

   B．b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)學(xué)科網(wǎng)

 　C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^{－1 學(xué)科網(wǎng)}

   D．bd段對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^{2-學(xué)科網(wǎng)}

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C可用于漂白，空氣中M含量增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)。反應(yīng)③常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體B。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   ⑴  C的分子式為    ，J的電子式為    。

⑵ 寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式    。

⑶ 寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式    。

⑷  C、M有相似的化學(xué)性質(zhì)，但也有區(qū)別，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化學(xué)性質(zhì)的原因是    。

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是        （    ）

       A．當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL

       B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L

       C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g

       D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol