在下列反應中SO₂表現(xiàn)還原性的是(　　)?

A.將它通過濃H₂SO₄?        B.將它通過氫硫酸?

C.將它通過燒堿溶液?        D.將它通過氯水?

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛在兩支試管中，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結(jié)論合理的是(    )

A.氯化鋇有兩性

B.兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C.SO₂有還原性和酸性

D.升高pH使SO₂水溶液中的濃度增大

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生反應：SO₂+H₂O₂====H₂SO₄。取0.6 g某含硫、鐵的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO₂，用稀H₂O₂溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)。

(2)求此含硫、鐵的物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比(取整數(shù)值)。

使一定質(zhì)量的Zn和100 mL 18.5 mol·L^-1濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A 33.6 L，將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，求氣體A中各組分的體積比。

某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或兩種：Cl^-、、、、S^2-。

(1)若溶液中有大量H⁺存在時，則一定不能存在的離子是_________。

(2)若溶液中有大量Ba²⁺時，則溶液中一定不存在________離子。

(3)當溶液同時含有______和______陽離子時，上述所有陰離子都不能存在。

(4)若加入鹽酸后，再加Ba(NO₃)₂溶液，有大量白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______離子。

(5)若通入過量氯氣，反應后的溶液中可能存在的離子是_________。

（安徽省巢湖市一中2007—2008學年度第一學期第四次月考，化學，1）下列物質(zhì)屬于易燃易爆物質(zhì)，不能帶上火車、輪船的是

①硝酸銨    ②硫酸銨    ③氯化鉀    ④氯酸鉀    ⑤火棉      ⑥汽油      ⑦電木塑料

A．①④⑤⑥     B．除①②③外       C．只有④⑥     D．全部

有關(guān)氨的說法不正確的是（    ）

A.NH₃是4核10電子極性分子，三角錐形，具有還原性

B.NH₃極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑

C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)

D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

氨是一種重要的制冷劑，原因是（    ）

A.氨易溶于水

B.氨是極性分子

C.液氨汽化時吸收大量熱使周圍溫度降低

D.氨由氣體變成液體時吸收大量熱使周圍溫度降低

A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)間存在著如下圖所示的變化關(guān)系，其中A、B為單質(zhì)，相對分子質(zhì)量A大于B；E在通常狀況下為有顏色，有刺激性氣味的氣體；H為一種氯化物，與堿石灰共熱可制取C；G中含A元素35%。

完成下列問題：

（1）用化學式表示各物質(zhì)。

（2）寫出CD的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組是（    ）

A.CO₂和H₂O        B.CO₂和Cl₂           C.NH₃和H₂O              D.CH₄和CO₂