某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（    ）

A．混合液中NO₃^-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．c(H₂SO₄)為5 mol·L^－1

21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂

B．利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)

D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

25℃時，有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH為5，B溶液中c(H⁺)=10^－3 mol/L，C溶液中c(OH^－)=10^－3 mol/L。 下列敘述正確的是

A．A溶液的酸性最強(qiáng)

B．將B溶液加水稀釋至體積為原來的10倍，溶液中c(H⁺)一定等于10^－4 mol/L

C．等體積的B、C混合，混合溶液的pH一定等于7

D．C溶液的pH一定等于11

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng): 3Fe + 4H₂O(g)  △  Fe₃O₄ + 4H₂，其中，作為氧化劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。在該反應(yīng)中，若消耗了3 mol Fe，則生成______mol H₂。

NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶        B．具有玻璃塞的廣口瓶    

C．具有橡膠塞的細(xì)口瓶        D．具有橡膠塞的廣口瓶

室溫時,PH=10的氨水和碳酸鈉溶液中,水電離產(chǎn)生的C( H+)前者與后者之比

A.1:1       B.10^-10:10^-4      C. 10^-4: 10^-10    D. 10^-10:10^-7

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．常溫、常壓下，22.4升N₂所含的分子數(shù)小于N_A個

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成11.2 L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

C．32 g S₈（）單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×10²³

過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機(jī)化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標(biāo)簽是              。

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：            。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

下列說法正確的有             。

A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程

B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡

C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫

D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜

（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                            。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：               。

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是   

A．Cl^-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．NaOH的電子式：Na [∶∶H ]    

D．丙烷分子的比例模型示意圖：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，

在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，對下列圖象的分析中正確的是

A．圖I研究的是t₀時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖II研究的是t₀時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低