2007年徐州市區(qū)空氣質量良好以上天數(shù)達到了312天，成為近年來“藍天”最多的一年。作為產煤較多和機動車數(shù)量快速增長的地區(qū)，徐州市區(qū)空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務依然艱巨。請回答下列問題：

(1)燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NO_X和S0₂。含有堿的黃磷乳濁液  能夠同時去除NO_X和S0₂，這是由美國科學家研發(fā)的，命名為

  PhoSNO_x法。在該方法最后階段NO₂^--與HSO₃^--反應生成(NH₄)₂SO₄

其離子方程式為                           。

(2)工業(yè)上將S0₂轉化為SO₃是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一  個熱交換器，它是用導熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A  從管外流過；經上層催化反應后的熱氣體從管內流過，通過導熱材料進行氣體與氣體的熱交換。  中學化學實驗中也有許多需要進行熱交換，下列實驗中需要進行熱交換的(直接加熱除外)是    (填字母)。

  A．粗鹽的提純    B．實驗室制取少量蒸餾水

  C．測定中和反應過程中溶液pH的變化

  D．制取乙酸乙酯    E．酚醛樹脂的制取

(3)一定條件下，N0₂和S0₂很容易發(fā)生反應生成NO和SO₃(g)�，F(xiàn)將

  NO和S0₂的混合氣體通入容積為50 ml的容器中，充滿后用帶有導

  管的塞子密封，則再向該容器中通入O₂的體積V在        mL范

  圍內才能保持容器內的壓強不變(設氣體體積均在相同條件下測定，

  且不考慮NO₂轉化為N₂0₄)。

(4)將盛有x molNO和y mol NO₂的混合氣(標準狀況)的試管倒扣在足量

  的水中，通入O₂可以使水充滿試管。請在右面的坐標圖中大致畫出不

  斷通人氧氣的過程中溶液的pH與V（O₂）的關系曲線(設生成的硝酸均在試管內)。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH

如下表：

請回答：

(1) 從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

(2) ②組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關系是                  。

(3) 從③組實驗結果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

是                                         。

(4)  ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算：)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ；      c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題： 

(1)流程圖中操作a的名稱為               。

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是        （填化學式）。

②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是                                             

                                                                            。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：

                                                                            。

②操作b是在              氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式：                                                           。

鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學習小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：

a.鋁片的預處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面

b.用水沖洗經有機物擦洗的鋁片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。

c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。

試回答下列問題

（1）用苯和酒精擦拭鋁片的目的：           ，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：             。

（2）下列有關說法正確的是         （填序號）。

A．電解時電流從電源正極→導線→鋁極，鉛極→導線→電源負極

B．在電解過程中，H⁺向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大

D．電解的總方程式可表示為：2Al +6H⁺  2Al³⁺ +3H₂↑

（3）陰極的電極反應式為：              。

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意

圖如下：

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入CaO后生成，進而發(fā)生若干個化學反應，請寫出其中任意一個反應的離子方程式                            ??       。

（2）加入絮凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，該過程是    ??   （填寫序號）。

    ①只有物理過程，無化學過程

    ②只有化學過程，無物理過程

    ③既有物理過程，又有化學過程

（3）FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝劑，加入后最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種沉淀是    ??    （填寫化學式）。

（4）通入二氧化碳的目的是       ??                  和     ??             。

（5）物質A的作用是         ??   ，則A可以選擇下列物質中的  ??  （填寫序號）。

 ①ClO₂     ②SO₂     ③液氯     ④Ca(ClO₂)₂    ⑤濃硫酸

風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA)，其分子式為C₄H₆O₅。0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO₃溶液反應能產生4.48 L CO₂（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產物。蘋果酸經聚合生成聚蘋果酸（PMLA）。

（1）寫出下列物質的結構簡式：A               ，D              。

（2）指出反應類型：①             ②              。

（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：                     。

（4）寫出E→F轉化的化學方程式                                                。

（5）上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒？      （填“能”或“不能”）說明理由：        。

（6）PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域。其在生物體內水解的化學方程式為                                     。

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是                    (填編號)。

(2)表中元素①的2個原子與元素③的2個原子形成的分子中元素③的雜化類型是        ；

③和⑦形成的常見化合物的化學鍵類型是           。

(3)元素⑧的外圍電子排布式為            ，該元素原子中未成對電子數(shù)為           。

(4)在周期表中位于對角線的元素的性質也有一定的相似性。試寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：            .

(5)在1183 K以下，元素⑨形成如圖1所示基本結構單元的晶體；1183 K以上，轉變  為圖2所示基本結構單元的晶體。

    在1183 K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為              ；

    在1183 K以上的晶體中，與元素⑨原子等距離且最近的原子數(shù)為              。

(B).

已知亞甲基藍其氧化型呈藍色，還原型呈無色，其轉化關系式為：

奇妙的“藍瓶子”實驗就是利用上述原理，其裝置如圖1。

某�；瘜W興趣小組用圖1裝置進行下述實驗：

①在250 mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mlH₂O和2g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3～5滴0.2％的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈藍色；

②塞緊橡皮塞，關閉活塞a、b，靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③打開活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④關閉活塞、靜置，溶液又變?yōu)闊o色；

⑤以上步驟③、④可重復多次。

請回答下列問題：

(1)若塞緊圖1中錐形瓶塞，并打開導管活塞a、b，從導管口(填“左”或“右”)通入足量氦氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液           (填“能”或“不能”)由無色變?yōu)樗{色。

(2)如圖2所示：某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中，A試管充滿溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，溶液顯藍色的是    試管。

(3)上述轉化過程中葡萄糖的作用是                 ，亞甲基藍的作用是              

(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替，這是因為                 。

(5)該實驗中③、④操作         (填“能”或“不能”)無限次重復進行，理由是           。

某氯堿廠日產50% NaOH溶液3000 kg。

（1）試計算該廠每天生產Cl₂和H₂的體積（標準狀況）。

（2）如果把這些Cl₂和H₂都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產鹽酸的質量。

下列關于銅電極的敘述正確的是(   )

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極

D.電解稀硫酸溶液制H₂、O₂時銅作陽極

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O與氫氣反應的化學方程式                       ；

②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為           g，化學式為            ；

（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。                        。