）A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。

    回答下列問題：

    ⑴Y的電子式：                   ；W的空間構(gòu)型：                       ；

    ⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                           ；

    ⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應的離子方程式：                                。

取50.0mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度以及產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

將11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是 A．0.3molNO₂                            B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

    C．0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄      D．0.6molNO

25℃時，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：（    ）

A．在A點：c（Na⁺）> c（OH^—）> c（CH₃COO^—）> c（H⁺）

B．在A點：c（Na⁺）+ c（H⁺）==c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

C．在B點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）= c（OH^—）

D．在C點：c（CH₃COO^—）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^—）

某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是               。

（2）已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

（3）根據(jù)上述反應可推知          。

    a．氧化性：   b．氧化性：

    c．還原性：          d．還原性：

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目：

已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是：（    ）

A．實驗③說明KI被氧化

B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C．實驗①證明Cl^—具有還原性

D．上述實驗證明氧化性：ClO₃^—< Cl₂<I₂

同溫同壓下兩個容器相等的貯氣瓶，一個裝有C₂H₄，另一個裝有C₂H₂和C₂H₆的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　 )

　　A．質(zhì)量

　　B．原子總數(shù)

　　C．碳原子數(shù)

　　D．密度

下列關(guān)于鹵代烴的敘述正確的是（    ）

A.所有鹵代烴都是難溶于水，比水重的液體

B.所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應

C.所有鹵代烴都含有鹵原子

D.所有鹵代烴都是通過取代反應制得的

下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（   ）

    A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

    B．除去N₂中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

    C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加適量Na₂CO₃溶液，過濾

    D．除去CO₂中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液