合成氨工業(yè)有下列流程：①原料氣制備；②氨的合成；③原料氣凈化和壓縮；④氨的分離。其先后順序為（    ）

A．①②③④       B．①③②④      C．④③②①     D．②③④①

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是   (    )

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂  =  6CO₂+6H₂O

B. CH₃COOH+KOH = CH₃COOK+H₂O

C. A+B =C+D； △H<0 

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量

把質(zhì)量為m g的Cu絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，使Cu絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　　）

A．稀H₂SO₄                                                     B．C₂H₅OH

C．稀HNO₃                                                      D．CH₃COOH（aq）

一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入2 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃并達(dá)到平衡，此時向平衡混合物中再次充入3 mol N₂和3 mol H₂，重新達(dá)到平衡后N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率將：N₂       ，H₂        。（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）

（09廣東卷）.下列濃度關(guān)系正確的是

A.氯水中：c(Cl₂)=2{c(ClO^-)+c(Cl^-)+C(HCl)}

B.氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應(yīng)Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

   ⑵將反應(yīng)3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

⑶已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^—，則氧化還原反應(yīng)方程式為                                。

(2009屆高三第二次六校聯(lián)考)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 則V_a : V_b= 11 : 9

甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(其中乙、丙、丁位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為40，丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置是                     。

(2)乙、丙兩元素可形成AB₃型化合物，其化合物分子是              (填“極性”或“非極性”)分子。

(3)這四種元素中按原子個數(shù)比1：2兩兩化合時能形成多種化合物分子，其中價電子數(shù)之和為偶數(shù)的有            、           (舉兩例；寫化學(xué)式)。

 (4)丁元素最高價氧化物水化物的濃溶液與丁單質(zhì)共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為        

下列實驗操作正確的是

A．用蒸發(fā)溶劑的方法，將氯化鐵稀溶液蒸發(fā)濃縮為飽和溶液

B．氫氟酸儲存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

C．金屬鉀儲存在煤油中

D．實驗室制取乙烯時，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O（g）雜質(zhì)，可依次通過高錳酸鉀溶液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%