某溶液中已電離的水是10^-13 mol/L．此溶液中肯定能共存的離子組是（     ）

A．K⁺、Na⁺、 Cl^-                        B．Mg²⁺、K⁺、 Cl^- 

C．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-                   D．Na⁺、HCO₃^- 、Cl^-

某溫度下，純水的[]＝2×mol/L，則此時溶液中[]為           mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[]＝5×mol/L，則此時溶液中[]為           mol/L。

對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是（     ）

　A．加入一種反應(yīng)物 　B．對平衡體系加壓

  C．升高溫度　 　　　D．使用催化劑

NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜的是（    ）

A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×10⁵Pa         B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa

C．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa         D．溫度25℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa

下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（     ）

A．加入催化劑有利于氨氧化反應(yīng)

B．使氫硫酸中加堿有利于S^2-離子增多

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

D．高壓條件有利于合成氨

在一定條件下，1mol N₂和3mol H₂混合后充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得平衡混合物的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為             。若在同一個容器中，在相同的溫度下，向容器中充入NH₃，為使達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的NH₃的物質(zhì)的量為                。

乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH₃COOH（g）（CH₃COOH）₂（g）；△H＜0。現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件為（  ）。

 A．高溫 、低壓        B．低溫、高壓       C．低溫、低壓         D．高溫、高壓

向濃度都是1 mol·L^-1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完全后鐵粉還有剩余，在此溶液中濃度最大的陽離子是()

A.H⁺            B.Fe²⁺            C.Fe³⁺            D.Cu²⁺

（09寧夏卷）. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是

如下圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H₂SO₄；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開分液漏斗C的活塞后，由于濃H₂SO₄流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色．此時水浴加熱后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的氣體從F處逸出，點(diǎn)燃?xì)怏w，有綠色火焰．試回答：

（1）B中逸出的氣體主要成分是________________．

（2）D瓶的作用是____________________________．

（3）E管的作用是____________________________．

（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是______________________．

（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_____________________________________．

（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實，可推斷出的結(jié)論是_________________________________．