以下離子方程式均不正確，請(qǐng)改正。

（1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O+2HHO。正確的離子方程式是___________。

（2）碳酸鋇加入稀鹽酸中：CO+2HCO↑+HO。正確的離子方程式是___________________________________________________________________。

（3）鋁粉加入硫酸銅溶液中：Cu+AlCu+Al。正確的離子方程式是________。

（4）亞硫酸和氫氧化鋇溶液混合：Ba+SOBaSO↓。正確的離子方程式是__________________________________________________________________。

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以推斷：

（1）元素甲為_(kāi)______________，元素丙為_(kāi)______________。

（2）元素乙和丁所形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________或_______________。

（3）四元素所形成的化合物相對(duì)分子質(zhì)量最大的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式），其分子內(nèi)電子數(shù)為_(kāi)_________，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________（只寫(xiě)一個(gè)）。

在研究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)時(shí)，將2.3 g金屬鈉在干燥的空氣中氧化后，得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物為（ ）

A.只有Na₂O₂     B.只有Na₂O

C.Na₂O和Na₂O₂  D.無(wú)法確定

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（    ）

A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等

根據(jù)Cu+2HSO（濃）CuSO+SO↑+2HO完成以下問(wèn)題（已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64）：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是____________，被氧化的元素是______________。

（2）當(dāng)有32 g Cu 溶解時(shí)，被還原的HSO的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為。

（1）降冰片烯屬于_______________。

a.環(huán)烴                  b.不飽和烴                 c.烷烴             d.芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為_(kāi)______________。

（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________

______________________________。

(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)______________________________。

A.能溶于水                           B.能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng)                     D.常溫常壓下為氣體

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(    )

A．碳酸鈣受熱分解                      B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                D．氧化鈣溶于水

在300 ℃時(shí)，5 L密閉容器內(nèi)，分子式為A₂和B₂的兩種氣體反應(yīng)，生成另一種氣體C，其反應(yīng)情況如圖所示：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；A₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2-62所示（已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）。

圖2-62

(1)420 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________;若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）600～800 K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g) XeF₄(g)+F₂(g),其反應(yīng)熱ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。

（3）900 K時(shí)，容器中存在的組分有_____________________________。

NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成N₂和CO₂，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（    ）

A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

B.降低壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響

D.升高溫度能加快反應(yīng)速率