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以下離子方程式均不正確,請改正。
(1)氧化銅與鹽酸反應:O+2H
H
O。正確的離子方程式是___________。
(2)碳酸鋇加入稀鹽酸中:CO+2H
CO
↑+H
O。正確的離子方程式是___________________________________________________________________。
(3)鋁粉加入硫酸銅溶液中:Cu+Al
Cu+Al
。正確的離子方程式是________。
(4)亞硫酸和氫氧化鋇溶液混合:Ba+SO
BaSO
↓。正確的離子方程式是__________________________________________________________________。
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在周期表主族元素中,甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素的最外層電子數之和為20。據此可以推斷:
(1)元素甲為_______________,元素丙為_______________。
(2)元素乙和丁所形成化合物的化學式為_______________或_______________。
(3)四元素所形成的化合物相對分子質量最大的是_______________(寫化學式),其分子內電子數為__________,它與水反應的化學方程式為__________(只寫一個)。
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在研究金屬鈉與氧氣的反應時,將2.3 g金屬鈉在干燥的空氣中氧化后,得到3.5 g固體,由此可判斷其氧化產物為( )
A.只有Na2O2 B.只有Na2O
C.Na2O和Na2O2 D.無法確定
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根據中學化學教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( )
A.K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C.L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子M層電子數相等
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根據Cu+2HSO
(濃)
CuSO
+SO
↑+2H
O完成以下問題(已知Cu的相對原子質量為64):
(1)該反應中氧化劑是____________,被氧化的元素是______________。
(2)當有32 g Cu 溶解時,被還原的HSO
的質量為___________g。
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已知可簡寫為
,降冰片烯的分子結構可表示為
。
(1)降冰片烯屬于_______________。
a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為_______________。
(3)降冰片烯的一種同分異構體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結構簡式為___________
______________________________。
(4)降冰片烯不具有的性質______________________________。
A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應
C.能發(fā)生加成反應 D.常溫常壓下為氣體
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在300 ℃時,5 L密閉容器內,分子式為A2和B2的兩種氣體反應,生成另一種氣體C,其反應情況如圖所示:則該反應的化學方程式為:__________________;A2的平均反應速率為_________。
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在密閉容器中,有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應,可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內分壓與反應溫度的關系如圖2-62所示(已知氣體的分壓之比等于物質的量之比)。
圖2-62
(1)420 K時,發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________;若反應中消耗1 mol Xe,則轉移電子___________mol。
(2)600~800 K時,會發(fā)生反應:XeF6(g) XeF4(g)+F2(g),其反應熱ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。
(3)900 K時,容器中存在的組分有_____________________________。
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NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質,它們能緩慢地起反應生成N2和CO2,下列對此反應的敘述正確的是( )
A.使用催化劑不能改變反應速率
B.降低壓強能使反應速率加快
C.改變壓強對反應速率沒有影響
D.升高溫度能加快反應速率
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