向含有0.078 mol的FeCl₂溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol 的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使還原為Xⁿ⁺，則n的值為（    ）

A.2             B.3                   C.4                  D.5

用0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液30 mL恰好將2×10^-3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（    ）

A.+1                    B.+2              C.+3             D.+4

在3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是（    ）

A.3∶1          B.3∶2          C.1∶2          D.2∶1

將4.368 g鐵粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L^-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl₂，再加入2.94 g 重鉻酸鉀晶體（K₂Cr₂O₇）恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，重鉻酸鉀被還原為鉻的低價(jià)陽離子，已知K₂Cr₂O₇的相對(duì)分子質(zhì)量為294，試求產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)。

配平下面離子方程式。

++H⁺——Mn²⁺++H₂O

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（    ）

A.SO₂S     B.SO₂    C.I^-I₂        D.

一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH₄NO₃HNO₃+N₂+H₂O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(    )

A.5∶3           B.5∶4                 C.1∶1           D.3∶5

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸 ②Fe與濃硫酸 ③Na與氧氣 ④P₂O₅與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(    )

A．②③④             B．②③             C．①②③             D．③④

有水生成的反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型可能是(    )

①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)?④復(fù)分解反應(yīng)

A.①②③④          B.①④          C.①②④          D.①③④

判斷下列反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱(    )

①I₂+SO₂+2H₂O====2HI+H₂SO₄?②2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃③2FeCl₃+2HI====2FeCl₂+2HCl+I₂

A.I₂>Fe³⁺>Cl₂>           B.>Fe³⁺>Cl₂>I₂

C.Cl₂>>Fe³⁺>I₂                 D.Cl₂>Fe³⁺>I₂>