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科目: 來源: 題型:

據(jù)報道,科學(xué)家已成功合成了少量O4(其結(jié)構(gòu)式是),有關(guān)O4的說法正確的是(    )

A.在O4分子中含有極性共價鍵         B.O4是氧的一種新的同位素

C.相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)比為4∶3  

D.O4與O3、O2都是氧元素的同素異形體高考資源網(wǎng)

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科目: 來源: 題型:

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時間后取出,得到一混合溶液,某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

① 取50.0mL混合溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為86.1 g;

② 另取50.0mL混合溶液,向其中加入1.40 g鐵粉,結(jié)果鐵粉全部溶解但未見固體析出;

③ 再取50.0mL混合溶液,向其中加入20.0 mL稀硝酸,得到一種無色氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時為0.448 L ;

請根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計算:

   (1)原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過程中過程中溶液體積的變化忽略不計);

   (2)所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍;

 (3)若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值,在只單獨(dú)使用AgNO3溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下,還可測出哪些數(shù)據(jù),必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)?

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科目: 來源: 題型:

將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液,通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解,將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標(biāo)況下的H2反應(yīng)。試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目: 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:

   (1)圖中A、C分別表示         ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?   。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低?   ,理由是       ;

   (2)圖中△H=   KJ·mol-1

   (3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式          ;

   (4)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=   mol·L-1·min-1、υ(SO3)=   mol·L-1·min-1;

   (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   (要求計算過程)。

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

  (1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       

                             ;

  (2)E溶液是    ,判斷依據(jù)是                     

                                  ;

  (3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A       、C             、

D            、F             

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有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,已知:五種元素原子序數(shù)依次增大,其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體,B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌,C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。

   (1)試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式:              ;

   (2)試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式                 ;

   (3)寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:         ;

   (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式:                         

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Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

   (1)該電池的負(fù)極材料是    。電池工作時,電子流向    (填“正極”或“負(fù)極”)。

   (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是    。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的    (填代號)。

a.NaOH        b.Zn    c.Fe       d.NH3·H2O

   (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是    。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為    。

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科目: 來源: 題型:

某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I、SO32—、SO42—等離子中的全部或其中的幾種,F(xiàn)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作:①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒,焰色呈黃色;②取原溶液,滴加少量溴水,振蕩后溶液仍為無色。③取原溶液,加入鹽酸酸化的Ba(NO32溶液后,產(chǎn)生白色沉淀。

   (1)原溶液中一定存在的離子是      ,一定不存在的離子是           。

   (2)上述①~③,的操作中,    是錯誤的,應(yīng)改為      ,以便確定      離子的存在。

   (3)為確定    離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是①                       。

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科目: 來源: 題型:

超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的轉(zhuǎn)變成,化學(xué)方程式如下:

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

  請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

   (1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的        0(填寫“>”、“<”、“=”。

   (2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

   (3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              

   (4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是      。

A.選用更有效的催化劑                     B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度                     D.縮小容器的體積

   (5)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計表中。

        ①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

        ②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三個實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計用50 mL1.0mol/L鹽酸跟

50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中

和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條),使

放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、

小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題:

  

(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問:鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱數(shù)值            (填偏高、偏低或不變);

   (2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號

        起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)℃

溫差(t2-t1)℃

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容 C=4.18J(g.·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________;

  

   (3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱的數(shù)值會         (填偏高、偏低或不變),其原因是                                             ;

   (4)影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于:                                           

為減小實(shí)驗(yàn)誤差,可采取的措有:                        。

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