2006年4月22日是第 37個“世界地球日”，宣傳的主題是“善待地球—珍惜資源、持續(xù)

發(fā)展”。 下列行為不符合這一主題的是

A．對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，減少酸雨產生 

B．提倡使用風能、水能、太陽能，控制火力發(fā)電

C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

下列各組離子能大量共存與同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是

A、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-        B、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、Ba²⁺

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-          D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

某�；瘜W研究性學習小組為探究Cu(OH)_2??受熱分解產物及產物性質設計如下實驗過程：

（1）取0.98 g Cu(OH)₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖所示：

產物A、B的化學式分別為              和Cu₂O。

    （2）為探究產物A能否被NH₃還原設計如下實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）

實驗中觀察到A變成紅色物質，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為            。有人認為在裝A物質的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要          ，（填“有”或“沒有”）原因是                                  。

（3）取少量產物B加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為                                                  。

（4）通過以上實驗可以判斷穩(wěn)定性大小關系：

高溫時A      B；在酸性溶液中Cu²⁺     Cu⁺。

按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確的是（   ）

A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K₁>只閉合K₃>都斷開>只閉合K₂

B．只閉合K₁，一段時間后，U形管中出現白色沉淀

只閉合K₂，U形管左、右兩端液面均下降

D．先只閉合K₁，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只閉合K₂，漏斗液面下降

A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質量比為1 ：1。根據以上條件回答下列問題：

（1）請寫出C單質分子的電子式______________；DB₂晶體中化學鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結構式 ___________________。

（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。

（3）C和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是______________________.

①有潤滑性  ②易磨損  ③抗腐蝕  ④強還原性  ⑤抗冷熱

（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：

①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；

②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質量減少。由此得出的結論是_______________________。

（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應。該氧化物與過氧化鈉反應的化學方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應的離子方程式為____________________________。

某離子晶體的晶體結構中最小重復單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為       （    ）

A．B₂A                                                          B．BA₂ 

C．B₇A₄                                                         D．B₄A??₇

（共18分）某化學興趣小組在加熱下利用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取并收集氯氣。

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過            （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應的化學方程式                            。

（2）這種裝置制取得到的氯氣中可能含有少量          氣體和          氣體，若要得到純凈干燥的氯氣，應使氣體依次通過裝有              和            的洗氣瓶。

（3）上述反應中，氧化劑是              

（4）反應結束后還可能有少量的氯氣，為了防止污染空氣，必須把尾氣通入            中，寫出反應的離子方程式                 

（5）該小組若用200mL 10mol·L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為         0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                     。_O

（6）87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，問生成的氯氣在標況的體積為多少？參加反應的鹽酸中被氧化的那部分的物質的量是多少？（相對原子質量：Mn—55   O—16 要求寫出計算格式）

下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（    ）

A．穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF      　       B．原子半徑大小：Na>S>O

C．堿性強弱：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂         D．還原性強弱：F^－＜Cl^－＜I^－

苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

④經測定，鄰二甲苯只有一種結構

⑤經測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10^-10m

　A．①②④⑤            B．①②③⑤            C．①②③         D．①②

實驗室用N₂、H₂合成氨氣，并用酚酞試液檢驗生成的氨氣，用鋅與鹽酸反應制取氫氣；用NaNO₂飽和溶液和NH₄Cl飽和溶液共熱制取氮氣：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂ NH₄NO₂       N₂↑+2H₂O。

制取裝置如圖所示：

（1）裝置A用于制取                        

（2）裝置E中分液漏斗上方常用導管與園底燒瓶相通，作用是                         。裝置E與裝置C直接相連，連接時導管口連接方法為e接             。

（3）裝置C的另一接口與其他儀器裝置相連接時，導管口的連接順序為：

另一接口 　　 接  　  ， 　　 接  　　 ， 　　 接  　　 。

（4）裝置D的作用為         。裝置F導出的氣體的成分為         

（5）裝置G內滴有酚酞的試液，用于檢驗氨氣的生成，該裝置中導管口能否插入液面以下　　（填“能”或“不能”），理由是                       。

（6）從充分利用原料的角度看，裝置G應裝雙孔塞，此時另一接口應與   相連為佳。