可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加熱時(shí)有無(wú)氣體放出

B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

檸檬酸三丁酯（TBC）是綠色環(huán)保的增塑劑，應(yīng)用極其廣泛，它的結(jié)構(gòu)式如左下圖，

已知檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1—丙醇的鍵線式可表示為

試回答：

（1）TBC的分子式為          ，在研究TBC的結(jié)構(gòu)時(shí)要用到一種譜圖（如下），用于推測(cè)           等信息，它是            圖（填序號(hào)）；

A．核磁共振氫譜 B．紅外光譜 C．質(zhì)譜

（2）1—丁醇在一定條件下可生成1—丁醇，反應(yīng)類型為                ，化學(xué)方程式為                       ，TBC在該條件下                （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；

（3）檸檬酸與甲醇反應(yīng)生成檸檬酸三甲酯的化學(xué)方程式                 ；

（4）合成TBC時(shí)，不同條件對(duì)酯化學(xué)率的影響如下表：

酯化反應(yīng)時(shí)應(yīng)選擇的條件如下：它們分別是n（酸）：（醇）、時(shí)間、溫度，其中最佳的是：            （填序號(hào)）。

A．1：5，1h，130°     B．1：5.5,1h,140°C

C．1:7,2h,160°C   D．1:6.5，3h，145°C

（5）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

NaHA是二元酸H₂A的酸式鹽，下列說(shuō)法正確的是

    A. 若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H₂A一定是強(qiáng)酸

    B. 若NaHA的水溶液呈堿性，則HA^－只發(fā)生水解

    C. 無(wú)論H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的個(gè)數(shù)之比都是1:1

    D. 無(wú)論H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:1

某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。

實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快。

實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快。

問(wèn)題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)一中t₁～t₂速率變化的主要原因是            ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                       。

（2）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是                                。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)速率加快原因，均為原電池的存在，你認(rèn)為是否正確，若不正確，說(shuō)明原因。若正確寫出原電池的正、負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

目前含有元素硒（Se）的保健品已開(kāi)始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A．原子序數(shù)22                     B．最高價(jià)氧化物為SeO₃，為酸性氧化物

C．原子半徑比鈣小               D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂Se

下列分子中，所有原子都處在同一平面的是：

A．2-溴丙烷                B．氯乙烯               C．丙炔                   D．甲苯

化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝                               ．

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是

A．NaCl              B．NaOH         C．N₂                D．H₂O

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(     )

A．四氯化碳的電子式                B．乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH₂=CH₂               D．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。

（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是          。

（2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                    。

（3）A+B→C+D+H₂O為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為CO₂時(shí)，可寫成aNaOH + bCO₂ = cNa₂CO₃ + d NaHCO₃ + nH₂O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是         。現(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L的CO₂氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)

                                     (化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請(qǐng)任寫一個(gè)符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽

                                                        。