FeCl₂溶液中混有FeI₂雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有關(guān)事實，要除去其中的FeI₂，應(yīng)選用的試劑是

A．F₂        B．過量Cl₂     C．FeCl₃       D．FeCl₂

有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO₂均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO₂都是前三者的3倍；②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO₄溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫出結(jié)構(gòu)簡式.

A_________B__________C__________D___________E_______。

嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相對分子質(zhì)量不超過300

（1）求嗎啡的分子式（要有計算步驟）

（2）已知海洛因是嗎啡的二乙酸酯，求海洛因的摩爾質(zhì)量。（只填結(jié)果）

在有機物分子中，不能引入羥基的反應(yīng)是

A、氧化反應(yīng)               B、還原反應(yīng)               C、水解反應(yīng)        D、消去反應(yīng)

(5分)有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO₂和n mol H₂O。則

(1) 當m＝n時，該烴是              

(2) 當m＝2n時，該烴是            

(3) 當2m＝n時，該烴是            

(4) 當4m＝7n時，該烴是            

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。請回答：

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。

⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

⑶若某化學反應(yīng)如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化學計量數(shù)均為1，則Y_n的化學計量數(shù)為____________。

    在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                    KX  + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

工業(yè)上生產(chǎn)MnO₂和Zn的主要反應(yīng)有：

    ①MnO₂（礦石）＋ZnS＋2H₂S₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

    ②MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄        下列說法正確的是

    A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑    B．①中析出32gS時轉(zhuǎn)移1mol電子

    C．②中MnSO₄發(fā)生氧化反應(yīng)         D．②中生成的Zn在陽極析出

I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A_(g)＋B(_g)C_(g)

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為         mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為     mol。

（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝         mol，y＝      mol。平衡時，B的物質(zhì)的量        （選填一個編號）（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol    （�。┛赡艽笥凇⒂诨蛐∮�2mol作出此判斷的理由是                                   。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是                        。

II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較        （選填一個編號）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是                                          。

       M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對電子。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

   （1）T的元素符號為            ，在周期表中位于           族，N的價電子排布式為            。

   （2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進行化合，生成R的高價態(tài)化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：                          。

   （3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子， 灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為              。

   （4）T、N都有多種配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價為           ，配位數(shù)為           。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學鍵類型有           。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A. Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—           B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-      D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-