實(shí)現(xiàn)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓，正確的做法是（    ）

       A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液               B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液

       C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液               D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

下列敘述正確的是                                   （    ）

       A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子， 還原能力越強(qiáng)

       B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

       C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

       D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是　　　　�。ā� ）

　　　 ①C、CO　　　　　　　　　 ②AlCl₃、Al(OH)₃

　　　 ③Fe、Fe(NO₃)₂ ④Na₂CO₃、NaHCO₃

　　　 A．①②③④　　　　　　　 B．①②

　　　 C．③④　　　　　　　　　　 D．①③

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入過量Na₂O₂固體，微熱攪拌后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是　　　 （　 ）

　　 A．Fe²⁺ B．Fe³⁺C．Al³⁺ D．NH₄⁺

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年代，之所以有先后，主要取決于                  （    ）

       A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱                                    B．金屬在地殼中的含量多少

       C．金屬的化合價(jià)高低                                    D．金屬的活動(dòng)性大小

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了          。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為    。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確     ，并闡述理由                       。

(4)科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式          ，該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為           。

(5)繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是           。Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為      。

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.20g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0. 0800mol。(以下計(jì)算要有計(jì)算過程)

   (1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

   (2)求所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量。

   (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？

 2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO₄溶液處理，反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O

(1) KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為         mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需稱取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O  (M=392g/mol)

的質(zhì)量為　　　　g。

(3)混合物中 Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　。

為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。

　　　 ⑴請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：

b接________，__________接 _________，_________接a。

　　　 ⑵U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_____________________________ 。

　　　 ⑶裝置③中CCl₄的作用是___________________________________。

　　　 ⑷乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在_____________之間(填裝置序號(hào))。瓶中可以放入______________________________________。

　　　 ⑸丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成__________________________，如果觀察到_______________________________的現(xiàn)象，則證明制Cl₂時(shí)有HCl揮發(fā)出來。

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)。

試填寫下列空白：

(1)寫出F的化學(xué)式：  _______________。

(2)寫出M發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。  (3)反應(yīng)C+G→D的化學(xué)方程式是_______________。 (4)寫出H 、K加L生成J、I、F反應(yīng)的離子方程式_______________。