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(10分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O
及納米材料G,步驟如下:
請回答下列問題:
⑴溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①最佳為 (填代號)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2
沉淀D中除了過量的CuO外,還存在另一種固體,其化學(xué)式為 。加入CuO作用是
。
⑵加入試劑①后,溶液中反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
⑶制備納米材料G時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化學(xué)式)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑷欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用 ;取A溶液稀釋一定倍數(shù)后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點現(xiàn)象為 。
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(10分)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時,+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:
⑴ 加入的A是 ,通入的B是 。
⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是 。
為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入
適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目
的是 。
⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得
Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控
制在 時,Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%,
當(dāng)溫度高于65℃時,Cu2Cl2產(chǎn)率會下降,其原
因可能是 。
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(8分)鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下:①稱取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過量H2O2,過濾,濾液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(反應(yīng):I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
⑴寫出步驟①溶解Cu的離子方程式 。
⑵判斷步驟②滴定終點的方法是 。
⑶計算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化,則下列判斷正確的是
A.最終得到7.8g的沉淀
B.反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體
C.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L
D.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是 ( )
A.在含有NaHCO3的溶液中:K+、SO42-、Cl-、H+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
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下列各組離子可能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—
B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:K+、NO3—、Cl-、NH4+
C.能使酚酞試液變紅的溶液中:Na+、C1-、S2-、SO32—
D.含有大量H+的無色溶液中:Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—
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下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是:( )
A.中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多,通常量控制在1至2mL
B.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 溶液
C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1 鹽酸于50mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100mol·L-1 鹽酸
D.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
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常溫下將0.l mol·L-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀釋,下列說法正確的是
A.溶液的pH減小 B.溶液中c(H+)增大
C.HCOO-離子的數(shù)目增大、濃度減小 D.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后,溶液中離子濃度大小順序正確的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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(12分) 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號填寫)
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是_______________ ____,
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是_________ ________,
(3)當(dāng)其c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________ _____,
(4)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為_______________。
(5)當(dāng)pH相同、體積相同時,同時加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則:
開始時反應(yīng)速率__________________,反應(yīng)所需的時間__ _____ ____。
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