科目: 來(lái)源: 題型:
下圖表示可逆反應(yīng)L(固)+G(氣)2R(氣)在不同溫度、壓強(qiáng)下,達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)量的關(guān)系,已知,下列說(shuō)法中正確的是
A.Y軸表示R的體積分?jǐn)?shù),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.Y軸表示G的體積分?jǐn)?shù),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.Y軸表示L的質(zhì)量,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.Y軸表示R的分解率,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng):
3A(g)+B(g) xC(g)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x= ,若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不.相等,則x= 。
(2)平衡時(shí),甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等 (填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為 。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:www.ks5.u.com
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
A、容器中壓強(qiáng)不變;B、混合氣體中c(CO)不變;C、v正(H2)=v逆(H2O);D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)氯化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)可得到氯氣,現(xiàn)將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中,在一定條件下使之反應(yīng),溫度高于100℃,經(jīng)過(guò)5min而達(dá)到平衡,經(jīng)過(guò)測(cè)定物質(zhì)的濃度分別為:c(HCl) = 0.25mol/L,c(O2) = 0.2mol/L,c(Cl2) = 0.1mol/L。則:
⑴寫(xiě)出反應(yīng)的方程式____________________________________________;
⑵開(kāi)始時(shí)c (HCl) = _________________,c (O2) = ____________________;
⑶從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)平衡時(shí),v(HCl) = _________________;
⑷反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的_________倍。
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知:C(s)+CO2(g)2CO(g) DH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是
A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)
C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
800℃時(shí),a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖,由圖分析能得出結(jié)論
A.a(chǎn)是生成物
B.正反應(yīng)是一個(gè)體積增大的反應(yīng)
C.若增大壓強(qiáng),a的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度,a的轉(zhuǎn)化率增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
某溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):。下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高體系的溫度,平衡逆向移動(dòng) D.勒夏特列原理對(duì)該反應(yīng)不適應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
合成氮反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生成流程如下:
關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中不正確的是
A.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想
B.合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行
C.對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率
D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率,但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.Z生成的速率與Z分解的速率相等 B.單位時(shí)間生成n mol X,同時(shí)生成2n mol Y
C.X、Y、Z的濃度不再變化 D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為l:2:2
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科目: 來(lái)源: 題型:
(10分)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N和O的反應(yīng):
,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染,對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。
(1)右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的
NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像,
根據(jù)圖像判斷反應(yīng),為_(kāi)_____
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)2000℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入
與,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則2000℃
時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。該溫度下,若
開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入Nz與Oz均為1 m01,則達(dá)到平衡后
N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________________。
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。
寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。
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