相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

(6分)把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L 密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2 X(g)+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1,計(jì)算:

(1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;

(2)2 min末時(shí)Y的濃度

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少?

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科目: 來源: 題型:

對于反應(yīng)A2 +3B2 = 2C來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是

A、v(B2)= 4.8 mol/ (L·min)                    B、v(A2)= 1.5 mol/ (L·s)

C、v(C)= 1.6 mol/ (L·s)                       D、v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)

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科目: 來源: 題型:

將一定量的SO218O2通入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)

2SO2+18O22SO3。當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后,18O存在于

A.SO3、O2中    B.SO3 、SO2中    C.SO2 、O2中    D.SO3 、SO2 、O2

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科目: 來源: 題型:

一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),當(dāng)下列情況出現(xiàn)時(shí)可確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強(qiáng)不再變化                          B.C物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶1     D.B的生成速率和D的消耗速率為3∶1

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將一定質(zhì)量塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)體系內(nèi)損失的質(zhì)量隨時(shí)間t的變化曲線如圖中的實(shí)線所示。在相同條件下,再取相同質(zhì)量粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是   

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 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):

3A(g)+B(g)       xC(g)+2D(g)

經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-1,下列說法正確的是

A. 4min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75mol

B. 反應(yīng)物A的起始濃度為0.75mol/L

C. 該反應(yīng)方程式中,x = 2ww w.ks5 u.co m

D. 以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.13 mol·L-1·min-1

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(1)將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速攪拌,一會兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上。

①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是                                                 。

②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

③通過                        現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);這是由于反應(yīng)物的總能量        (填“小于”或“大于”)生成物的總能量。

(2)下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:ww w.ks5 u.co m

①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于          

   A. 放熱反應(yīng)   B. 復(fù)分解反應(yīng)  C. 氧化還原反應(yīng)  D. 離子反應(yīng)  E. 置換反應(yīng)

②實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是          ;實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是            。

③如果將實(shí)驗(yàn)用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間后,再取出進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)4,則反應(yīng)需要的時(shí)間應(yīng)           (填“>”或“<”)50s,你認(rèn)為比較合理的解釋是:                                                     。

④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接,插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池,觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵         (選填“強(qiáng)”或“弱”),鐵在該原電池中作        極。

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 根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理,下列判斷不正確的是

A.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-= Fe2+

B.等質(zhì)量的碳燃燒生成CO和CO2時(shí)放出的熱量分別為Q1和Q2 ,則Q1< Q2

C.化學(xué)變化必伴有能量變化, 能量變化的過程也必伴有化學(xué)變化

D.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡,因?yàn)榇藭r(shí)V=V≠0

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對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列敘述

不正確的是

A.鋅不能用來表示該反應(yīng)的速率,其它反應(yīng)物和生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率(molL-1S-1)     

B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示

 C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),

正極要放出11.2L氣體

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科目: 來源: 題型:

(10分)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                                    ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理,

其理由是                                                    

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        

      

(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           

實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

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