美國科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)——Al₁₃和Al₁₄，已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，下列說法中，正確的是

A．Al₁₄與鹽酸反應的化學方程式可表示為：Al₁₄+2HCl= Al₁₄Cl₂+H₂↑  

B．Al₁₃和Al₁₄互為同位素

C．Al₁₃和Al₁₄都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

D．Al₁₃超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

將少量SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中發(fā)生反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O= SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生反應：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列判斷正確的是

A．還原性Cr³⁺>Fe²⁺> SO₂                             B．氧化性Cr₂O₇^2-> SO₂>Fe³⁺

C．兩個反應中Fe₂(SO₄)₃均作還原劑         D．Cr₂O₇^2-能將SO₂氧化成SO₄^2-

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。

已知:2NO₂+2NaOH= NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O�，F(xiàn)有a mol NO₂和bmol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是:            

A．a(chǎn)=b/3              B．2a=b             C．a(chǎn)≥b             D．a(chǎn)<b

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是0.30mol·L^-1和0.15mol·L^-1。向該混合液中加入3.20g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）是

A．0.225           B．0.25        C．0.45        D． 0.50

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:1:1        B． 1:3:1    C．1:1:4         D．3:3:8

（7分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：

________________________________________________________________________。

(2)上述反應中，氧化劑是            ，2 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(3)如果在上述反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷KMnO₄、Cl₂、NaBiO₃三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的排列順序是：___________________。

（9分）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若該反應是非氧化還原反應

①X為強堿溶液，W是形成酸雨的主要氣體，則Y到Z的離子方程式為             。

②X是一種鹽，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，則Z的電子式為               。

（2）若該反應是氧化還原反應

     ①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為                           。

②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗方法                 。X轉(zhuǎn)化為Y的化學方程式為                                。

（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族。A與C的最外層電子數(shù)之比為2∶3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅。 

（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）D2C2的電子式為_______________；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 _______________；

（3） B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為______________。 

Z與D的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的離子方程式為：______________。

（4）B的最高價氧化物的水化物(濃溶液) 跟銅反應的離子方程式：

 ______________ 。

（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有關(guān)反應的離子方程式為_____________。

（7分）有一無色透明溶液，，可能含有Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下。

①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。

②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H₂SO₄，加熱, 有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色

④取少量該溶液，加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是                               。

（2）溶液中可能存在的離子是                               。

（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是                          。

（13分）某研究性學習小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)。

（1）甲組同學設(shè)計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。

A、檢驗50ml針筒的氣密性。

B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。

回答以下相關(guān)問題：

①B中應補充的操作是                                          。

②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有       色氣體產(chǎn)生。該反應的離子方程式為                                            。

③反應停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。

（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：

根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：

①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結(jié)合表格信息加以闡述）

②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確， 三位同學分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證： 

方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議。請分析原因          。 

方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      ____________。 

方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色。

③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           。