已知KClO₃與濃HCl反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O若用K³⁵C1O₃與H³⁷Cl作用，則下列說法正確的是(     )

A．所得氯氣的相對分子質量約為71        B．KCl中只含³⁷C1

C． KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl              D． 被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)小于次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（     ）

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸  

B．X元素的氫化物的化學式一定為H₂X

C．X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應 

 D．X的單質一定不是良好的半導體材料

元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能是（    ）

    A.能與水反應       B.能與硫酸反應    C.不能與氫氧化鈉反應   D.能與碳酸鈉反應

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對PH₄I的敘述中，正確的是（    ）

A.它是一種共價化合物                    B.它既含離子鍵又含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應        D.它受熱時，不能分解產生有色氣體

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應后Cr和一部分Fe呈+3價，且反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（    ）

A．消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(2－x)        B．處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質的量為nx/2

C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol        D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（    ）

（16分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學性質最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是      。

⑵元素①的原子結構示意圖為__________；元素①的最高價氧化物結構式為：________，

請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________________________________________________。

⑶元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： ________________________________。      

⑷元素⑤的單質與Fe和稀硫酸構成原電池，寫出負極的電極反應為___________________________。

（5）元素⑧單質能溶于水，水液呈    色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因                     。

（6）在一定條件下，元素⑦與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　 。

（6分）【Ⅰ】 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)+B(g)  2C(g)＋2D（g），

反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s 內正反應的化學反應速率為                   ；

（2）反應前A的物質的量濃度是               ；

【Ⅱ】 某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂ ，發(fā)生2 SO₂ ＋ O₂  2 SO₃反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%，則該反應達到平衡時SO₂的轉化率為______________。

（8分）A、B兩種酸式含氧酸鹽的相對分子量均為120，且都溶于水；D氣體能使品紅溶液褪色；F固體為淡黃色；E是不溶于水和鹽酸的白色沉淀，它們之間的轉化關系如圖所示：

（1）寫出化學式：F____________；G___________；D___________；H___________。

（2）寫出反應②的離子方程式：

②：_______________________________________________________。

（3）寫出一個由I生成D的化學方程式：_______________________________。

（10分）（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl₃溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe³⁺ +2I^- ＝2Fe²⁺ + I₂。請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象。

可選試劑：①0. 1mol·L ^－1KI溶液；②0. 1mol·L ^－1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。

實驗步驟：

①取5mL 0. 1mol·L ^－1 KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0. 1mol·L^－1FeCl₃溶液

②充分反應后，將溶液分成三份

③取其中一份，滴加試劑CCl₄，用力振蕩一段時間，CCl₄層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。

④另取一份，滴加試劑         （填試劑序號），若現(xiàn)象為                      ，則說明該反應有一定的限度。

（2）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察            （填現(xiàn)象），定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更為合理，其理由是                       。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是          （填序號）。

  ①收集40ml氣體所需要的時間 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度