在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是

A．量筒  　　 B．溫度計(jì)  　　 C．天平  　　D．環(huán)形玻璃攪拌棒

（10分）化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置。

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是    （填“甲”或“乙”）；

（2）④電極上的電極反應(yīng)式為                     

（3）①電極上的電極反應(yīng)式為                     ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                        

(4)寫(xiě)出裝置甲的反應(yīng)總化學(xué)方程式                。

（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算：N－H鍵的鍵能是              。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                           。

（8分）在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系.

  Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因?yàn)?u>                   。   

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀H₂SO₄，則溶液呈        色，

因?yàn)?u>                                        。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡                 ，溶液顏色將             。

(10分) 830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）     △H＜0

試回答下列問(wèn)題：

（1）若起始時(shí)c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .

（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是

（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

（8分）增加反應(yīng)物濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。已知：反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關(guān)�，F(xiàn)有0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L的H₂SO₄溶液和蒸餾水；實(shí)驗(yàn)用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)通過(guò)較明顯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明上述結(jié)論(說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。

（8分）如圖所示，通電5 min后，第③極增重2.16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，求通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度。

現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液分離以上各混合液的正確方法依此是

A．分液、萃取、蒸餾                   B．萃取、分液、蒸餾

C．萃取、蒸餾、分液                   D．分液、蒸餾、萃取

將轉(zhuǎn)變?yōu)?img width=90 height=46 >的方法為：

A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO₂            B．溶液加熱，通入足量的HCl

C．與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的Na₂CO₃            D．與稀H₂SO₄共熱后，加入足量的NaOH

由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．6A%             B．10A%             C．A/6%              D．（100-7A/6）%