(13分)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。

    (1)氧元素在元素周期表中的位置是            ，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是         (用離子符號(hào)表示) 

    (2)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

(3)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是           ，其水溶液顯    性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是

                      (用離子方程式表示)。

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH₃  N₂+3H₂,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。

    (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          （填標(biāo)號(hào)，下同)。

    A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化         B. N₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

    C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化  

    (2)若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。

   （3)t₃-t₄階段改變的條件為                      。

(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。

(5)25^OC時(shí)，將a mol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。

     ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          

     a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量

     ②當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=       。

(13分)(1)“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步�；鸺�的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備。

    ①用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

    已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=10.7kJ· mol^-1[

    N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H=-543 kJ· mol^-1

寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             .

    ②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                     。

 (2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂0₃的Zr0₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的0^2-離子(0₂+4e →20^2-)。

①c電極的名稱為             ,d電極上的電極反應(yīng)式為                    。

②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為        

                                。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號(hào))。

  a．CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃  d．Cu₂(OH)₂C0₃

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是：

A、化學(xué)是在分子原子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，所以通過(guò)化學(xué)手段可以識(shí)別、改造和創(chuàng)造分子

B、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志

C、綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來(lái)源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè)

D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(△H)來(lái)表示,△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（   ）

   A．①②③④       B．①②⑤⑥      C．③⑤⑥⑦       D．①③④⑦

下列敘述正確的是 （    ）

A．二氧化硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B．SO₂、NO₂、NO、氟氯烴、CO₂等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)

C．HCl、H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

某短周期元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，則該化合物是 （  ）

 A、K₂S    B、Na₂S        C、Na₂O         D、KCl

下列各組離子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（    ）

    A．無(wú)色溶液中Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

    B．使石蕊變紅的溶液中Fe³⁺、NO₃^－、Na⁺、SO₄^2－

    C．加入Mg能放出H₂的溶液中NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2－

    D．由水電離出的c（H⁺）=10^－12mol／L的溶液中Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是          （   ）

A． 0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L SO₃含有的分子數(shù)為N_A

C．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 N_A

D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22．4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

    A．加人KSCN溶液一定不變紅色     B．溶液中一定含F(xiàn)e²⁺

    C．溶液中一定含Cu²⁺               D．剩余固體中一定含銅