用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是    （    ）

    A．200mL 0.1mol·L^-1葡萄糖溶液所含有的分子數(shù)為0.02N_A

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)已烷完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為38N_A

       C．合成N_A個(gè)CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g乙醇參加反應(yīng)

    D．含有N_A個(gè)Si—O鍵數(shù)目的石英晶體的質(zhì)量為30g

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（    ）

    A．吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾液的橡皮管

    B．某無(wú)色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成， 加稀硝酸后沉淀溶解；若另取該溶液加稀硫酸后，微熱后有氣泡產(chǎn)生；可確定該溶液中一定含NO₂^-

       C．在紙層析法分離Fe³⁺和Cu²⁺的實(shí)驗(yàn)中，層析后，經(jīng)氨熏，濾紙中無(wú)色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點(diǎn)浸沒在展開試中

    D．結(jié)晶時(shí)，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時(shí)，進(jìn)行分離的操作方法是傾析

下圖是一種由芐叉丙酮合成肉桂酸的工業(yè)流程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

    A．反應(yīng)I的實(shí)質(zhì)是有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)

    B．肉桂酸分子中的所有碳原子一定在同一平面上

    C．芐叉丙酮在一定條件下可以合成高分子化合物

    D．反應(yīng)II先加入還原劑的目的是要還原反應(yīng)體系中的有機(jī)物

下列離子方程式正確的是                      （    ）

    A．少量的鈉跟足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

    B．過量Cl₂通向濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，先變藍(lán)后褪去：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

    C．Ba(HCO₃)₂溶液與Ba(OH)₂溶液任意比混合：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

    D．向濃HNO₃溶液中加入足量的鐵粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液量最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-），維持血液的pH穩(wěn)定。已知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常人的血液中c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，1g2=0.3。則下列判斷正確的是（   ）

    A．正常人血液內(nèi)Kw=10^-14

       B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

    C．正常人血液中存在：c(HCO₃^-)+c(OH^-)+2c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

    D．當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O的反應(yīng)

氨跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)?NH₃+3CuO3Cu+3H₂O+N₂↑，而氮?dú)飧�鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)₂和NH₃，下面是制備氮化鎂的四種實(shí)驗(yàn)方案示意圖（圖中箭頭表示氣體流向），其中最合理的是（    ）

現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：

    I．原子半徑：A<C<B<D

    II．原子的最外 層電子數(shù)：A+C=B+D=8

    III．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

    IV．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2

    請(qǐng)回答：

   （1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為            ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為         （用化學(xué)式表示）。

   （2）由D元素形成的氫氧化物，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為              。

   （3）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無(wú)色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式        。

   （4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為             （寫離子符號(hào)）。

   （5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物，其化學(xué)式為           ；寫出檢驗(yàn)該配位化合物中所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法             。

燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化如氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸。如二硫丙醚（C₃H₇-S-S-C₃H₇）脫硫綜合利用的有關(guān)的應(yīng)為：

    C₃H₇-S-S-C₃H₇(g)+3H₂(g)=2C₃H₈(g)+2H₂S(g)   △H₁（反應(yīng)1）

    2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂<0（反應(yīng)2）

    2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₃=-196kJ·mol^-1（反應(yīng)3）

    SO₃+H₂O=H₂SO₄

    已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

   （1）則△H₁=          kJ·mol^-1（用字母式表示）。

   （2）反應(yīng)2能自發(fā)進(jìn)行的條件是           。

   （3）反應(yīng)3的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=       。既能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是                  。

   （4）以硫酸作電解質(zhì)的鉛蓄電池，其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O

       ①放電時(shí)，硫酸的密度       （填“增大”“減小”或“不變”）。

       ②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為             。

過氧化尿素是一種無(wú)毒無(wú)味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成方式如下：

    請(qǐng)回答下列問題：

   （1）根據(jù)反應(yīng)原理，CO（NH₂）₂·H₂O₂分子內(nèi)存在的作用力

是        。

       A．共價(jià)鍵       B．離子鍵

       C．金屬鍵       D．氫鍵

   （2）流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖所示，推測(cè)該反應(yīng)的加熱方式是           ；回流管中冷水流從                口流入；攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是          。

   （3）母液處理方案1可以是        （用文字表達(dá)）。若欲從母液中離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是            （選填序號(hào)）

       A．鹽析、過濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶

C．分液、過濾       D．常壓蒸餾、萃取

   （4）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H₂O₂34%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol·L^-1的硫酸，然后用0.1000mol·L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）。

       ①完成并配平方程式：    MnO₄^-+     H₂O₂+    H⁺=      MnO²⁺+     H₂O+    

       ②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量         。（“偏高”、“偏低”或“不變”）。

       ③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒、抗自由基、抑制脂質(zhì)過氧化等生物活性。異甘草素的合成方法如下：

    已知：I有機(jī)物A的化學(xué)式為C₇H₈O，¹H核磁共振譜圖表明，它有四類譜，其比為3：2：2：1。

    請(qǐng)回答：

   （1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A           ，D           。

   （2）寫出B→C反應(yīng)類型           ，步驟①在合成過程中的作用是           。

   （3）寫出C經(jīng)③與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式           。

   （4）B的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列要求的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式           、           。

       a.遇FeCl₃溶液顯紫色

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物僅有一種