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科目： 來源： 題型：填空題

Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：________。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應完畢。試計算：
（1）生成氣體的體積（在標準狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

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科目： 來源： 題型：填空題

向含有1.6 g KBr的溶液中加入含雜質(zhì)Cl2的粗溴6.0 g，烘干得殘留固體1.3 g，則粗溴中氯的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為________，稱取這些NaOH常用的儀器有________；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為________，量取該NaOH溶液常用的的儀器有________；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，含有NaOH的質(zhì)量為________；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

某研究性學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。
（1）a的取值范圍是 ________ 。
（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當沉淀質(zhì)量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是 ________ mL，沉淀的最大質(zhì)量是 ________ g(用含a的代數(shù)式表示)
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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Ⅰ用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________；
（2）最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是________；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是________；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是________

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在T℃時，水的離子積為KW＝10—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液Va L與pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合：
(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T________25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：________。
（2）若所得混合液為中性，且a+b＝10，則Va︰Vb為________；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則Va︰Vb為________。

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雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。
（2）上述反應中的氧化劑是________，反應產(chǎn)生的氣體可用________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應設(shè)計成原電池，則NO2應該在________（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量________（選填編號）。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.無法確定

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指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
(1)學校燃燒煤煮飯________，
(2)給手機的電池充電________，
(3)用畜電池點亮燈泡________，
(4)電解水得到O2和H2________。

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有一瓶無色干燥的混合氣體，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、N2和O2中的幾種混合而成。
(1)將混合氣體通過濃H2SO4時，氣體體積明顯減少。
(2)再通過堿石灰時，體積又明顯減少。
(3)剩余氣體接觸空氣后，很快變成紅棕色。
試推斷此混合氣體中，一定有________，一定沒有________，可能含有________。

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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生（該反應中-2價的O不能被氧化）。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

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