20 11年元月，我國(guó)南方大部地區(qū)出現(xiàn)人冬以來(lái)最強(qiáng)降雪，降雪和道路結(jié)冰使當(dāng)?shù)亟煌ㄊ艿絿?yán)重影響。許多受災(zāi)地區(qū)被迫使用氯化鈉、氯化鎂等融雪鹽除雪。下列有關(guān)分析正確的是

       A．融雪鹽能與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成水

       B．融雪鹽除雪對(duì)周?chē)�植被及河流沒(méi)有影響，可大力推廣運(yùn)用

       C．過(guò)量使用融雪鹽會(huì)加速道路金屬設(shè)施和鋼鐵橋梁的腐蝕

       D．可以用工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）替代氯化鈉、氯化鎂等做融雪鹽，以降低融雪成本

以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是

       A．往溶液中加人濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有苯酚

       B．往含淀粉的某無(wú)色溶液中，滴人稀硝酸，溶液變藍(lán)，說(shuō)明該無(wú)色溶液中含I^-

       C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明還有乙酸剩余

       D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通人溴水中，溴水褪色，說(shuō)明生成了乙烯

下列離子方程式不正確的是

       A．硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

       B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

       C．銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       D．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

       A．500 mL 2 moL／IJ蔗糖溶液中所含分子數(shù)為N_A

       B．0．2 mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4N_A

       C．在常溫常壓下，17 g氨氣所含共用電子的數(shù)目為6 N_A

       D．2．24 L三氧化硫與二氧化硫的混合氣體中所含硫原子數(shù)為0．1 N_A

下列各組離子一定能在給定溶液中大量共存的是

       A．使酚酞變紅的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

       B．含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、Br^-

       C．水電離的c（H⁺）=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-[

       D．與Al反應(yīng)放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

可逆反應(yīng)：X+YW+Z，反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個(gè)條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)）所引起的變化。則下列分析正確的是

       A．時(shí)條件改變引起的變化是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

       B．若改變的條件是壓強(qiáng)，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

       C．若改變的條件是溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

       D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度

常溫，將V_a mL pH=3的鹽酸溶液與V_b mL pH=ll的氨水溶液混合。下列說(shuō)法正確的是

       A．若V_a=V_b，則混合后溶液pH=7

       B．若V_a>V_b，則混合后溶液pH一定小于7

       C．若V_a=V_b，則鹽酸與氨水恰好完全中和

       D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：

c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成B：

       下列說(shuō)法中正確的是

       A．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

       B．A與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和4 mol NaOH

       C．R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂OH

       D．有機(jī)物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4 mol的H₂發(fā)生加成反應(yīng)

（12分）理論上，SO₂能發(fā)生類(lèi)似CO₂與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實(shí)驗(yàn)中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒(méi)有看到類(lèi)似CO₂那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對(duì)這一問(wèn)題，研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了探究性實(shí)驗(yàn)。

       I．用圖A所示的裝置來(lái)分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒(méi)看到渾濁現(xiàn)象。

Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，無(wú)論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當(dāng)以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生現(xiàn)象快。

回答下列問(wèn)題：

   （1）通過(guò)上述I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）        ；          。

   （2）實(shí)驗(yàn)I中，通人SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：          。

   （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快的相關(guān)因素有   。

①SO₂在水中溶解度比CO₂大。

②相同狀態(tài)下，SO₂的密度比CO₂的密度大。

③亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度。

④SO₂有毒和刺激性氣味， CO₂無(wú)毒和無(wú)刺激性氣味。

⑤相同條件下，1 mol SO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO₃的速率。

⑥相同條件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂

的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

（16分）某強(qiáng)酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一種或幾種離子，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

   （1）上述離子中，溶液x中肯定含有的是：        ；不能肯定的是：       ；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的某一種加入X溶液，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則試劑可以選（若多種選法中間加“或"字間隔）：           。

①酚酞試劑，②石蕊試劑，③pH試紙，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液

   （2）氣體G的化學(xué)式為：         ；沉淀E的化學(xué)式為：      ；沉淀J的化學(xué)式為：        。

   （3）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體A為無(wú)色，但如果暴露在空氣中可以觀察到的現(xiàn)象是：      ；寫(xiě)出步驟①中生成氣體A的離子方程式         。

   （4）要使步驟②中，A、H₂O、O₂三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則A、H₂ O、O₂物質(zhì)的量之比是：          。