某稀溶液中含有Fe (NO₃)₃、Cu (NO₃) ₂、HNO₃，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖4所示。則溶液中Fe(NO₃)₃、Cn( NO₃)₂、HN0₃物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1        B.1:3:1     C. 3： 3： 8   D.1:1:4

已知:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：______ C_______，F(xiàn)_______。

(2)化合物C₂A₂是種高能量分子，且C原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出C₂A₂的電子式: ______________

(3)分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。

(4)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(化學(xué)式量為392) ,1 mol Z中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.  取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體。白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

b.  另取Z的溶液，加人過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①Z的化學(xué)式為_____________________

②已知100mL 1 mol • L^-1Z溶液能與20mL 1mol • L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________

某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機(jī)物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知:A 的組成為 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A 與 25 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)，A中含有一個(gè)一COOH和一個(gè)一CH₃,它可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應(yīng)。完成下列填空：

(1) A的化學(xué)式______________，A的結(jié)構(gòu)簡式______________ ；

(2) 寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①______________、反應(yīng)③______________；

(3) 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)②_____________________

由A合成高聚物的反應(yīng)___________________________________；

(4) 寫出兩種與A具有不完全相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________、_____________________；(只要求寫出兩種便可）

(5) 寫出由E經(jīng)兩步制備B的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(已知_____________________、______________

鋁是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料，鋁在地殼中的含量約占8% ,目前我國鋁消費(fèi)量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問題：

(I )實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案：

方案1:

方案3 ：o

制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案_____________________。

(II)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖16所示：

在制取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下：

(1) 書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)①_________，反應(yīng)②________________

(2) 電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________________。

(3) 假設(shè)其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則每生產(chǎn)3.4t純凈的氧化鋁，需鋁土礦________t

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖17所示：

請(qǐng)回答下列問題：

I.合成氨

(1)已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置①的氮、氫混合氣體(按理論計(jì)量比混合）與從裝置①出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5: 4，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為________________________。

II.氨的接觸氧化原理

已知1 ：在900⁰C時(shí)，裝置②中反應(yīng)有：

除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：

；,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。

已知2:鉑一銘合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如圖18所示：由于鉑對(duì)NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進(jìn)入氣相中。請(qǐng)回答第(2) (3)小題：

   （2）完成熱化學(xué)方程式：；=________________。

   （3）若沒有使用鉬一銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成________。說明催化劑對(duì)反應(yīng)有________

    （4）溫度對(duì)一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖19)

當(dāng)溫度大于900¾時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因________________________(選填序號(hào)）。

A.促進(jìn)了一氧化氮的分解             B.促進(jìn)了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動(dòng)，生成更多N₂

2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予曼徹斯特大學(xué)的兩位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谑�墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剝離而成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如圖），性質(zhì)穩(wěn)定、導(dǎo)電性好，有望代替硅引發(fā)電子工業(yè)革命。下列說法中正確的是

A．石墨烯之所以穩(wěn)定主要是因?yàn)樘荚�子間都以共價(jià)鍵相結(jié)合

B．石墨烯的發(fā)現(xiàn)又為碳的同位素家族增添了一種新的核素

C．由于石墨烯為原子晶體，所以石墨烯應(yīng)具有很高的熔點(diǎn)

D．石墨烯屬于烯烴類的物質(zhì)，因此在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LNO₂氣體中含有N_A個(gè)氮原子

B．在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 N_A個(gè) Zn²⁺

C．常溫常壓下，1molCl₂與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子

D．標(biāo)況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nN_A/11.2

下列離子方程式不正確的是

A．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba^2＋ + 2OH^- + 2H^＋ +SO₄^2-＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：

ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．少量CO₂加入到苯酚鈉溶液中

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列判斷不正確的是

A．若A、B、C、D、E中同一元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質(zhì)

B．若A為金屬鈉，則由1molD完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移

C．若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類型既可以是氧化還原反應(yīng)又可以是復(fù)          分解反應(yīng)

D．若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)生成

硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成，其中O表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的多聚硅酸根離子。下圖為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子：

試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)之比為

A．1︰2     B．1︰3       C．1︰4        D．2︰5