疊氮酸鈉（NaN₃）是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，3molNaN₃受撞擊會生成4mol氮氣和離子化合物（Na₃N）．下列有關敘述錯誤的是

1. A.
   NaN₃受撞擊時，既是氧化劑又是還原劑
2. B.
   NaN₃屬于有機化合物
3. C.
   Na₃N中N^3-半徑比Na⁺半徑大
4. D.
   NaN₃中，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵

下面是從某中學化學教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學嚴密的是

1. A.
   有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應
2. B.
   元素化合價的數(shù)值，與原子的電子層結構特別是最外層電子數(shù)有關
3. C.
   電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的
4. D.
   將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

實驗一、定性探究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．請回答：
（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因______．
（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含 有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質為（寫化學式）______．
實驗二、定量探究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如右圖所示裝置（部分夾持、支撐儀器沒有畫出）實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，水槽中的水應換為______．
A．飽和碳酸鈉溶液　B．飽和碳酸氫鈉溶液　C．飽和食鹽水
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質量減少Ag，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關系的原因是______．

環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會中兩大關注的問題，請回答：
（1）室內(nèi)空氣污染物主要包括CO、CO₂、HCHO（甲醛）、C₆H₆（苯）等，在這四種污染物中，由建筑和裝修產(chǎn)生的是______．
（2）造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是______．
A．汞（Hg）、鎘（Cd）　　　　　　 B．N、P的化合物
C．石油泄漏　　　　　　　　　　　　D．工廠排放酸、堿、鹽
（3）造成白色污染的主要原因是______．
A．廢塑料制品　　　　　　　　B．廢鋁制易拉罐
B．廢舊電池　　　　　　　　　D．生活垃圾
（4）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成CO₂和N₂，寫出該反應的化學方程式：______．
（5）合金是被廣泛應用的金屬材料，下列有關合金性質的說法正確的是______（填字母）．
A．合金的熔點一般比它的成分金屬高
B．合金的硬度一般比它的成分金屬低
C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
（6）塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料．

下表中實驗操作能達到實驗目的是

	實驗操作	實驗目的
A	向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色	確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵
B	向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反應后過濾	除去苯中的苯酚
C	在油脂皂化反應后的混合溶液中加入氯化鈉，攪拌、靜置、過濾	分離出高級脂肪酸鈉
D	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

將下列四種物質：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化學式分別填在空白處，并組成一個配平了的化學方程式：
______+______-______+______+______H₂O
（1）該反應中的還原劑是______．該反應中還原產(chǎn)物是______．
（2）該反應中被氧化的物質和被還原的物質物質的量之比為______
（3）寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______．

下列有關材料的組成或結構的表示中，正確的是

1. A.
   光導纖維：SiO₂
2. B.
   陶瓷：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂
3. C.
   包裝食品的塑料：
4. D.
   石灰石是制備陶瓷、玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一

一般情況下，當人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒．某研究小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量．有關反應如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=K₂SO₄+I₂+2H₂O+Na₂SO₄+2NO
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為要硝酸鈉．在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素．再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應，在選用合適的指示劑，用0.05000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定．實驗數(shù)據(jù)記錄如下；

滴定次數(shù)	0.05000mol?L-1Na2S2O3標準溶液體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.00	20.04
2	0.12	20.08
3	0.05	20.05

請回答下列問題：
（1）該實驗中可選用的指示劑是______，滴定終點的現(xiàn)象是______．
（2）有經(jīng)驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害．這主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，維生素C具有______性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）通過計算判斷若某人一次食入0.125kg這種泡菜，是否會引起中毒？

物質的量濃度相同的下列溶液中，H⁺濃度最大的是

1. A.
   HCl溶液
2. B.
   H₂SO₄溶液
3. C.
   CH₃COOH溶液
4. D.
   純水

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

1. A.
   一定量的Fe與含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
2. B.
   1 mol Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為4N_A
3. C.
   常溫常壓下，等質量的SO₂、S₂含有相同的分子數(shù)
4. D.
   125g CuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺