硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如右圖所示）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）₃膠體，可用作凈水劑
2. B.
   為防止NH₄HCO₃分解，生產(chǎn)FeCO₃需在較低溫度下進(jìn)行
3. C.
   可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂是否被氧化
4. D.
   常溫下，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在水中的溶解度比FeSO₄的大

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類(lèi)合理的是

1. A.
   根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
2. B.
   根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物
3. C.
   根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)
4. D.
   根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L^-1
2. B.
   1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH₂
3. C.
   配制200mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
4. D.
   該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol?L^-1

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^-的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的c（I₃^-），可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^-的總濃度，設(shè)為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號(hào)瓶，取200mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5g過(guò)量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．1號(hào)瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I₃^-）
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入______（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是______．
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是______
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是______，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為_(kāi)_____mol?L^-1．
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c（I₃^-）______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

在下列各溶液中，離子或分子一定能大量共存的是

1. A.
   甲基橙呈黃色的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   含有0.1mol?L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   使石蕊呈變紅的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   室溫下，pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、SO₄^2-

已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，而Cu₂O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會(huì)生成Cu₂O紅色沉淀，有同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能為Cu₂O和Cu的混合物，為了驗(yàn)證上述猜測(cè)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)��?/td>
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙	稱(chēng)取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關(guān)系．

（1）如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）上述三個(gè)方案中，你認(rèn)為最合理的是______，實(shí)施該實(shí)驗(yàn)方案能說(shuō)明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是______；
（3）小林同學(xué)針對(duì)上述質(zhì)疑，提出新的試驗(yàn)方案并組裝出下列實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后紅色樣品質(zhì)量比較驗(yàn)證上述猜測(cè)．
進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱(chēng)量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開(kāi)通閥門(mén)K后，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______，在C處點(diǎn)燃或接貯氣囊，再點(diǎn)燃B處酒精燈．

a mo1FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   不能確定

如圖所示，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液；e．Cu（NO₃）₂溶液；f．MgSO₄溶液．圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是

1. A.
   H₂SO₄
2. B.
   MgSO₄
3. C.
   Cu（NO₃）₂
4. D.
   BaCl₂

如圖，某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用______
A、氯化鋁　　　 B、生石灰　　C、五氧化二磷　　D、燒堿
（2）實(shí)驗(yàn)中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（保留兩位小數(shù)），在標(biāo)況下需______L（保留兩位小數(shù)）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱(chēng)填入下列空格中：B______；C______；E______．
（4）裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：______．
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中除了有氯化銨生成外，還應(yīng)有其他物質(zhì)生成，你認(rèn)為他的理由是______．如果D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒(méi)有白煙產(chǎn)生，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg²⁺濃度為0.2mol?L^-1，Cl^-濃度為1.3mol?L^-1．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol?L^-1NaOH溶液的體積為

1. A.
   40mL
2. B.
   72mL
3. C.
   80mL
4. D.
   128mL