某白色粉末可能含有K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl．請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成．
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol?L^-1硫酸、1mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水．
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：
根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況．
（2）對于由K₂SO₄、NH₄Cl、NaCl粉末分別配成的溶液，下列說法正確的是______
A．0.1mol/LNH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此時混合液中的c（Na⁺）=c（Cl^-）
C．向NH₄Cl溶液中加入適量氨水，使混合液的pH=7，此時混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D．在K₂SO₄溶液中，C（K⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
（3）設(shè)計實驗方案
基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（4）根據(jù)（3）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管．	______
步驟2：______	______
步驟3：______	______
步驟4：______	______
…

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是

1. A.
   檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀
2. B.
   檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀
3. C.
   檢驗試液中的I?：試液深黃色溶液深黃色溶液
4. D.
   檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解

對于有反應(yīng)3Cl₂+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

1. A.
   KClO₃是還原產(chǎn)物，具有還原性
2. B.
   氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1：5
3. C.
   Cl₂既做氧化劑又做還原劑
4. D.
   3molCl₂完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol

將裝滿O₂和NO₂混合氣體的試管倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中液面高度為試管高度的，則原混合氣體中O₂和NO₂的體積比為

1. A.
   1：4
2. B.
   16：9
3. C.
   5：4
4. D.
   2：23

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）過氧化鈉溶于水______；
（2）蘇打溶液中滴入少量鹽酸______；
（3）MnO₂與濃鹽酸共熱______；
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液______．

向含Na₂CO₃、Na[Al（OH）₄]的混合溶液中逐滴加入150mL　1mol?L^-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

1. A.
   a曲線表示的離子方程式為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
2. B.
   b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
3. C.
   M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
4. D.
   原混合溶液中的CO₃^2-與[Al（OH）₄]^-的物質(zhì)的量之比為1：2

下列說法中正確的是

1. A.
   氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的
2. B.
   氧化劑是一種能失去電子的物質(zhì)
3. C.
   物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
4. D.
   氧化還原的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)______
（2）碳酸鈣與鹽酸混合______
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合______
（4）電解飽和食鹽水制取氯氣______．

下列對實驗操作和實驗事實的描述中不正確的是

1. A.
   中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果
2. B.
   分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
3. C.
   測定溶液的pH時，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干凈表面皿的pH試紙上，再與標準比色卡比較
4. D.
   通過濾紙過濾可以得到Fe（OH）₃膠體中的分散質(zhì)粒子

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為______
（2）H溶液中通入過量的CO₂，其反應(yīng)的離子方程式是______G→J的化學(xué)方程式為______
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因______
（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
上述現(xiàn)象說明溶液中______結(jié)合OHˉ的能力最強（填離子符號）．
③b與a的差值為______mol．