下列表述不正確的是

1. A.
   鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
2. B.
   用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅
3. C.
   建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
4. D.
   在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe ²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需______．
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是______．
A．控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　　 B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO₃氧化時(shí)的離子方程式______（提示：ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-）；
已知1mol HNO₃的價(jià)格為0.16元，1mol NaClO₃的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作為氧化劑的利弊，利是______，弊是______．
（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是______；
②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；
③聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為______（用含m、V的代數(shù)式表示）．

已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在一個(gè)規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是

1. A.
   CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-
2. B.
   CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO
3. C.
   CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH
4. D.
   CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→CO₃^2-+2C₆H₅OH

在2KI+O₃+H₂O═2KOH+O₂+I₂的反應(yīng)中，下列有關(guān)敘述不正確的是

1. A.
   反應(yīng)中H₂O做還原劑
2. B.
   該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2e^-
3. C.
   O₃ 可以使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
4. D.
   O₂既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是

1. A.
   過(guò)量的MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)
2. B.
   過(guò)量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)
3. C.
   過(guò)量的Br₂與FeI₂反應(yīng)
4. D.
   過(guò)量的O₂與NH₃在催化劑存在下反應(yīng)

圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置．先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈．根據(jù)題意回答問題：

（1）硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：______．
（2）圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫出生成該晶體的化學(xué)方程式：______．
（5）新制的三氧化二鉻催化效果較好．實(shí)驗(yàn)室一般用加熱分解（NH₄）₂Cr₂O₇的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（6）工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）．實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸的方法是______．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   將粒子直徑為10 nm的分散質(zhì)分散到水中，形成的混合物稱為溶液
2. B.
   液態(tài)甲醛俗稱福爾馬林
3. C.
   I₂溶于苯中形成的混合物屬于膠體
4. D.
   甲醛、苯均能使溴水褪色，但原理不同

用下列各組試劑分離FeCl₃和AlCl₃兩種物質(zhì)的混合物，其中可以達(dá)到目的是

1. A.
   氨水和鹽酸
2. B.
   氫氧化鈉和二氧化碳
3. C.
   氫氧化鈉和鹽酸
4. D.
   氨水和二氧化碳

（1）向H₂SO₄溶液中逐漸加入Ba（OH）₂溶液至中性，寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）碳酸鈣放入稀鹽酸中的離子方程式為：______．
（3）某同學(xué)將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中寫出該反應(yīng)的離子方程式______
（4）某同學(xué)將足量的過(guò)氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中分步寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述不正確的是

1. A.
   液溴保存時(shí)應(yīng)加少量水并盛放在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中
2. B.
   某氣體通入品紅溶液褪色，加熱溶液又變紅，該氣體為SO₂
3. C.
   配制硫酸亞鐵溶液，可將綠礬晶體溶于蒸餾水并加入一定量的稀硫酸和鐵屑
4. D.
   某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該溶液一定含CO3²⁺知