Question

已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在一個規(guī)律：堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列離子反應不能成立的是

1. A.
   CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-
2. B.
   CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO
3. C.
   CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH
4. D.
   CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→CO₃^2-+2C₆H₅OH

Answer 1

D
分析：表格中均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH越大，則對應的酸的酸性越弱，則酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，結(jié)合選項利用強酸制取弱酸的反應原理來分析．
解答：表格中均為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，pH越大，則對應的酸的酸性越弱，則酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，
A．由CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-可知，酸性C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故A不選；
B．由CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO可知，酸性H₂CO₃＞HClO，能成立，故B不選；
C．由CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH可知，酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，能成立，故C不選；
D．因苯酚能與CO₃^2-反應，則該反應不能成立，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，明確鹽類水解規(guī)律判斷酸性的強弱是解答本題的關鍵，注意苯酚的性質(zhì)，題目難度不大．