甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
（1）戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______，乙單質(zhì)分子的電子式是______．
（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）______．
（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H₂O反應(yīng)得到強堿溶液和H₂，則該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（4）X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是______；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是______．

甲、乙、丙、丁、戊分別是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問題：

寫出下列物質(zhì)的化學式：
甲________　乙________　丙________丁________　X________．

鐵是人類較早使用的金屬之一，根據(jù)所學鐵及其化合物的知識，回答下列問題：
（1）下列各物質(zhì)中，不能和單質(zhì)鋁反應(yīng)的物質(zhì)是______（填下列各項序號）．
①Fe      ②FeCl₃     ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，實驗得到的分散系屬于______（填“溶液”“濁液”或“膠體”），所得到的分散系中的分散質(zhì)具有的性質(zhì)有如下的______（填寫序號）．
①電泳       ②透過半透膜      ③聚沉      ④具有強還原性
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的化學方程式：______；證明反應(yīng)后的溶液中存在Fe³⁺的實驗方法是______．

2011年冬天，包括濟南在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中，錯誤的是

1. A.
   霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
2. B.
   大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系
3. C.
   持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞�來很大的影�?/div>
4. D.
   空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康

某同學用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應(yīng)來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應(yīng)產(chǎn)生H₂速率幾乎無影響的是

1. A.
   改用98%的濃硫酸
2. B.
   改用鋁粉
3. C.
   改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL
4. D.
   加熱

相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的順序排列，正確的是

1. A.
   ④>①>③>②
2. B.
   ①>④>③>②
3. C.
   ①>②>③>④
4. D.
   ④>③>①>②

下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是
① BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl                 
②Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl
③ AlCl₃、KCl、NaOH                   
④CuSO₄、NaOH、NH₄Cl

1. A.
   ②③
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③④

最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧-18氣體（18O₂），氧-18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   1.8g 18O₂氣體的物質(zhì)的量是0.1mol
2. B.
   0.1mol重氧水H₂18O所含的中子數(shù)為6.02×10²³
3. C.
   0.2mol18O₂氣體的體積約為4.48L
4. D.
   16O₂、17O₂、18O₂是氧元素的三種不同核素

NH₄Cl溶液中，下列敘述正確的是

1. A.
   c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c(OH^-) ＞c( H⁺ )
2. B.
   c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c( H⁺ )＞c(OH^-)
3. C.
   c(NH₄⁺) + c( NH₃) = c(Cl^-) + c(OH^-)
4. D.
   c(NH₄⁺) + c( NH₃ · H₂O) + c( NH₃ )= c(Cl^-)

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

則下列說法正確的是

1. A.
   Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
2. B.
   Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H=-602kJ·mol^-1
3. C.
   從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
4. D.
   從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強