下列各組中的兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是

1. A.
   CO₂與Ca（ClO）₂
2. B.
   NaOH與CO₂
3. C.
   Na與O₂
4. D.
   Na與H₂O

某課外活動(dòng)小組將下圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl₃（所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng)）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→______→______→______→D．
（3）裝置C的作用是______，
（4）反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe³⁺的試劑是______（填寫試劑名稱）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若圖2所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是______（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中的液體可用______，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表

各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)所需試劑	離子方程式
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）

Al（OH）₃即能與酸起反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明Al（OH）₃屬于

1. A.
   兩性氧化物
2. B.
   有機(jī)物
3. C.
   鹽
4. D.
   兩性氫氧化物

化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．下列化學(xué)物質(zhì)的存在、獲取和應(yīng)用的相關(guān)描述正確的是

1. A.
   溴、碘元素雖然在海水中含量較低，但人類獲取溴、碘還是來(lái)自海洋資源
2. B.
   飲用水可以用明礬、漂粉精來(lái)凈化，兩者的作用原理相同
3. C.
   煤干餾是為了獲得鍛煉烯烴
4. D.
   脂肪與石蠟都可以通過(guò)石油分餾獲取

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）______．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為______，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)開_____．
（3）S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是______，中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的³⁴SO₂氣體的質(zhì)量是______．

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl₂的電離方程式為______，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）原溶液中Cu²⁺的濃度為______mol/L．
（3）反應(yīng)后測(cè)得Cl^-的濃度為______mol/L．
（4）若反應(yīng)后測(cè)得Fe²⁺的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為______g． 剩余的Cu²⁺的濃度為______mol/L．

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱量NaOH______g，．除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：______．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度______（填偏高、偏低或不變）．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，否則配制的溶液濃度______（填偏高、偏低或不變）．
（4）配制過(guò)程中加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，處理方法為______．

有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na₂CO₃、NaHCO₃固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是

1. A.
   分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
2. B.
   分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液
3. C.
   分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
4. D.
   分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×10²³個(gè)
2. B.
   常溫下22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)約為×6.02×10²³個(gè)
4. D.
   從1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L