目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時(shí)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）進(jìn)行測定剩余KMnO₄溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO₄+2H₂O+5SO₂=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺②2MnO₄+6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]鐵的質(zhì)量確定：
將實(shí)驗(yàn)I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）檢查“實(shí)驗(yàn)I”中裝置氣密性的方法是______．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______．
（3）試管C中品紅溶液的作用是______．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是______（選填“同意”或“不同意”），理由是______．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為______．
[問題探究]滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄顏色褪去的速率較平常滴定時(shí)要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時(shí)間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0 （另加少量可溶于水MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是______．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   18gD₂O中含有的電子數(shù)為10N_A
2. B.
   4.6g NO₂氣體中可能含有0.08N_A個(gè)NO₂分子
3. C.
   29.0g 2CaSO₄?H₂O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.2N_A
4. D.
   在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于________反應(yīng)，第二步屬于________反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
②在上述氧化還原反應(yīng)中，________被氧化，________被還原；________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物．
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應(yīng)：________．

圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂并以純凈、干燥的Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：______．
（2）C中盛裝的液體是______，D中盛裝的液體是______．
（3）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處的酒精燈．E裝置內(nèi)盛有鐵粉，寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（4）E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______，B的作用是______．
（5）該裝置的設(shè)計(jì)是否合理______（填“是“或“否”），如果不合理，請加以改正______．

鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題：
（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______，還生成少量的______（填化學(xué)式）；
（2）CH₃MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是______，該化合物水解的化學(xué)方程式為______；
（3）如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．
下列選項(xiàng)中正確的是______（填序號）．
①M(fèi)gI₂中Mg²⁺與I^-間的作用力小于MgF₂中Mg²⁺與F^-間的作用力
②Mg與F₂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
③MgBr₂與Cl₂反應(yīng)的△H＜0
④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ?mol^-1．

下列敘述中，正確的是

1. A.
   11.2 L C₂H₄中含有的碳原子一定為1 mol
2. B.
   16 g CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
3. C.
   71 g Cl₂中含有的氯原子數(shù)約為6.02×10²³
4. D.
   1 L 0.5 mol/L BaCl₂溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是
①濃H₂SO₄　　　�、跐釴aOH溶液
③KI溶液　　　　 ④飽和NaCl溶液．

1. A.
   ②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②③
4. D.
   ①②④

某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此過程中，無NaOH析出，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   6.25mol/L
2. B.
   7 mol/L
3. C.
   7.5 mol/L
4. D.
   12.5 mol/L

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

1. A.
   用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸
2. B.
   用500mL容量瓶配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液
3. C.
   用托盤天平稱量11.75gNaCl晶體
4. D.
   用分液漏斗進(jìn)行固體和液體的分離

用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
①FeH₂Cu　　�、贑uOCuSO₄Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量

1. A.
   一樣多
2. B.
   ①多
3. C.
   ②多
4. D.
   無法判斷