分析比較：
（1）綠色食品；白色污染；赤潮；藍礬．與顏色有關的物質是______
（2）．Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質的特征是______．（填：丁達爾效應、微粒直徑大小在1～100nm之間、均一的分散系、電泳、聚沉、分散質能通過濾紙、）
（3）處于下列狀態(tài)的物質中不能導電但屬于電解質的有：______填序號）．
A．氯化鈉晶體　 B．干冰　　 C．冰醋酸　　　D．銅　　 E．硫酸鋇晶體　　F．蔗糖　 G．酒精　　 H．熔融的硝酸鉀　　　 J．氯化氫氣體　　 K．氫氧化鈉溶液．

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______（填序號）吸收．
a．濃H₂SO₄　　　　b．濃HNO₃
c．NaOH溶液　　　d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加______（填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是______（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是______．
（4）裝置中鎂帶的作用是______．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是______（填名稱）．沙子能否換成水？______（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法測定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H₂Y^2-，滴定劑不與雜質反應）滴定至終點，消耗滴定劑bmL滴定反應：Cu²⁺+H₂Y^2-??CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄?5H₂O質量分數(shù)的表達式是______．
（6）下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是______．
a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

分析解答下列化學實驗和計算問題：
（1）實驗室常有下列儀器：A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等（用儀器序號填空）
①上述儀器中可以用來加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)的是______．
②“磨砂”是給玻璃儀器加強密閉防漏的一種處理工藝．上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是______．
（2）用圖甲裝置能夠完成下列實驗中的______．（填序號）
A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C．用濃氨水與生石灰制取NH₃
D．用銅與濃硝酸反應制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置，用KMnO₄、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗證KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性強弱順序．實驗時觀察到B中的現(xiàn)象是______．
（4）某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉．某同學為測定該樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)，稱取m₁g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得m₂g沉淀．
①判斷SO₄^2-沉淀完全的實驗方法是______．
②該樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是______（用m₁、m₂的代數(shù)式表示）．如果過濾后省去沉淀的洗滌操作，則測得的亞硫酸鈉的質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

平達喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結晶水合物）．
②Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全； Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向一定量的X粉末中加入45.0mL的2mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應并收集到112mL（標準狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進行洗滌干燥后重1.74g．
（1）A的電子式是______．
（2）由I可確定X中存在兩種帶負電荷的原子團及個數(shù)比______
（3）由I判斷X一定不含有的元素是______．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
（5）Ⅳ中B溶解的化學方程式是______．
（6）沉淀C的化學式是______．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學式是______．

一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI．它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：
2AtI+2Zn═ZnI₂+ZnAt₂
AtI+2NH₃（l）═NH₄I+At NH₂．
下列敘述正確的是

1. A.
   ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
2. B.
   ZnAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
3. C.
   AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑
4. D.
   AtI與液氨的反應中，得失電子數(shù)相等

已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質的元素在周期表位置是______．化合物C的電子式為______．
（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是______．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：______．
（4）寫出N與Cu反應生成L的離子方程式：______．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑反應共有______個．

當Na₂O₂與NaHCO₃按質量比為39：84混合，在密閉容器加熱后，最后排出氣體物質，則所得殘留物是

1. A.
   Na₂O和Na₂O₂
2. B.
   Na₂O₂和Na₂CO₃
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   Na₂O

下列說法錯誤的是

1. A.
   純堿不是堿，溶液顯堿性
2. B.
   水玻璃不是玻璃，可以粘玻璃
3. C.
   干冰不是冰，常作致冷劑
4. D.
   醋酸不是酸，能被堿中和

下列物質所含原子數(shù)與0.2mol H₃PO₄所含原子數(shù)相等的是

1. A.
   0.4mol H₂O₂
2. B.
   0.2mol H₂SO₄
3. C.
   0.8mol NaCl
4. D.
   0.3mol HNO₃

氫疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但遭撞擊可發(fā)生爆炸生成氮氣，有關氫疊氮酸的敘述有：
①NaN₃的水溶液呈堿性
②HN₃的固體屬于分子晶體
③NaN₃的固體屬于離子晶體
④NaN₃可用于小汽車防撞保護氣囊

其中正確的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   全對