下列說法中，不正確的是

1. A.
   向沸水中逐滴加入適量FeCl₃ 飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）₃膠體
2. B.
   將Fe（OH）₃膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙
3. C.
   膠體中分散質粒子的直徑大小在1～100 nm之間
4. D.
   可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

1. A.
   用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體
2. B.
   通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
3. C.
   實驗室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣
4. D.
   同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進行鑒別

下列變化一定屬于化學變化的是
①爆炸
②皮膚不慎濺上了濃硝酸呈現(xiàn)黃色
③向Fe（OH）₃膠體中加入較濃的MgSO₄溶液，呈渾濁狀態(tài)
④從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產物
⑤漂白粉使某些染料褪色
⑥活性炭使紅墨水褪色
⑦液態(tài)植物油變成固態(tài)脂肪
⑧久置濃硝酸變黃．

1. A.
   ①⑤⑦⑧
2. B.
   ②⑤⑦⑧
3. C.
   ④②⑥⑦
4. D.
   ④⑤⑦⑧

如圖所示，從A處通入Cl₂，關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中不可能裝的是

1. A.
   濃硫酸
2. B.
   NaOH溶液
3. C.
   KI溶液
4. D.
   飽和NaCl溶液

在以下涉及MnO₂的反應中，其中MnO₂做氧化劑的是：

1. A.
   2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2. B.
   MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
3. C.
   2KClO₃2KCl+3O₂↑
4. D.
   2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是

1. A.
   容量瓶內有水，未經過干燥處理
2. B.
   定容時，仰視刻度線
3. C.
   用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
4. D.
   定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

現(xiàn)將標準狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm^-3，則所得鹽酸中溶質的質量分數(shù)為________，所得鹽酸中溶質的物質的量濃度為________．（計算結果保留1位小數(shù)）

已知阿佛加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是
①1L 0.1mol/L氨水中NH₃?H₂O與NH₄⁺微粒個數(shù)之和為0.1N_A
②在同溫同體積時，氣體的質量越大，則壓強越大
③8.4克NaHCO₃中含有陰離子數(shù)目小于0.1N_A
④31g 白磷中含有6N_A個P-P鍵
⑤密閉容器中，氫氣與足量氮氣充分反應，生成17克氨時，轉移電子數(shù)為3N_A
⑥25℃時1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，有10^-7N_A個水分子電離
⑦46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
⑧a mol H₂SO_4（濃）加入bmolZn粉反應后，無金屬剩余，則反應結束時轉移電子數(shù)共2bN_A．

1. A.
   ①②④
2. B.
   ①⑥⑦
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ⑤⑥⑦⑧

將2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄ 溶液等體積混合．計算：
（1）混合液中CuSO₄和H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度．（可認為體積具有加和性）

某老師取6.4g銅絲和12mL18mol/L濃硫酸按教材中“銅與濃硫酸反應”的實驗裝置進行實驗．
（1）試管A中反應的方程式是______．
（2）試管B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是______．
（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為______．
（4）反應結束后將銅絲取出，洗凈、烘干，稱量剩余銅絲的質量3.2g．則試管中余酸的物質的量濃度約為______（假設溶液體積不變）．