下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	過量鐵加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液	溶液呈紅色	Fe被氧化成Fe3+
B	將某氣體通入品紅溶液中	品紅褪色	氣體一定是SO2
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍色	原溶液中沒有NH4+
D	向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，震蕩、靜置	下層溶液呈紫色	原溶液中一定有I-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是

1. A.
   Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
2. B.
   2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O

某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：
（1）A裝置的名稱是：______．C裝置中稀硫酸的作用為：______，使用球形干燥管的目的是：______．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為______．
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在______裝置之間（填寫字母）連接一個盛有______的洗氣裝置，其作用是______．
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為______．

下列過程表達式中，屬于電離方程式的是

1. A.
   NCO+H₂O?H₂CO₃+OH^-
2. B.
   NH₃．H₂O?NH+OH^-
3. C.
   NH₃+H⁺=NH
4. D.
   HCO+OH^-=H₂O+CO

下列電離方程式中，錯誤的是

1. A.
   MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-
2. B.
   NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
3. C.
   NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
4. D.
   Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

下列敘述完全正確的一組是
①一定條件下，氣體的摩爾體積為11.2L
②標準狀況下，將m_l g鋅加入到m₂ g 20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2
③0.1mol?L^一的100mL H₂S0₃溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA
④常溫常壓下，16gO₃所含的原子數(shù)為NA
⑤9g D₂O中含有的電子數(shù)為5NA
⑥氦氣的摩爾質(zhì)量為8g
⑦標準狀況下，22.4L水中所含分子數(shù)為NA
⑧120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰、陽離子．

1. A.
   ①②③④⑤
2. B.
   ②④⑤⑦⑧
3. C.
   ②④
4. D.
   ①②④⑧

下列關(guān)于實驗的敘述，不正確的是

1. A.
   分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
2. B.
   蒸餾時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處
3. C.
   用分液漏斗進行分液操作，可以將酒精和水的混合液分離
4. D.
   用托盤天平稱量物體時，無論物體是否有腐蝕性，都不能直接放進托盤里

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   22.4L乙烯氣體含有乙烯分子數(shù)為N_A個
2. B.
   18g水中含有的電子數(shù)為10N_A
3. C.
   1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的鎂離子數(shù)為2N_A
4. D.
   標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl₂　1.5mol?L^-1、FeCl₂3.0　mol?L^-1、FeCl₃　1.0mol?L^-1、HCl3.0mol?L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為______；
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是______；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是______．
（2）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．

①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是______．
②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為______；
燒杯中NaOH溶液的作用是______．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應不少于______g，需通入Cl₂的物質(zhì)的量應不少于______mol．

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4：1．現(xiàn)有49.7g Cl₂，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液．
（1）寫出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式
（2）計算完全反應后 生成物NaClO₃的物質(zhì)的量濃度．