下列所述事實與化學(xué)（或離子）方程式不相符的是

1. A.
   能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2. B.
   能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O
3. C.
   能說明AgI的Ksp比AgCl的K_SP�。篈gCl+I^-=AgI+Cl^-
4. D.
   能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500升HCl溶于1升水中，所形成的鹽酸的密度為1.18g/cm³，則所得的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是

1. A.
   HCl→H₂
2. B.
   Mg→Mg²⁺
3. C.
   Cl^-→AgCl
4. D.
   CuO→Cu

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應(yīng)的共同點是（用離子方程式表示）______．
（2）在熱水浴中進(jìn)行4個實驗，部分實驗報告如表所示．

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
Ⅲ	______	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實驗操作Ⅲ是______．
②實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
③實驗Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）______．
（3）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是______．

濃H₂SO₄和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H₂SO₄（濃）+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
請從圖中選擇所需用的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵管、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并完成表格相應(yīng)內(nèi)容

所選用儀器的名稱（填字母）	加入的試劑名稱	該裝置作用
		反應(yīng)器（或發(fā)生氣體）
		檢出水
		檢出二氧化硫
	酸性高錳酸鉀溶液
		檢出二氧化碳

下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

1. A.
   鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na₂O
2. B.
   鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
3. C.
   鈉投入氯化鐵溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀
4. D.
   鈉與水反應(yīng)生成O₂

下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫出A元素在周期表中的位置______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．實驗室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是：______．
（3）反應(yīng)①化學(xué)方程式______．反應(yīng)③離子方程式______．
（4）實驗室制備氣體H的化學(xué)方程式：______，干燥氣體H可選用______（填名稱）做干燥劑．
（5）現(xiàn)將一試管氣體J倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量______（填化學(xué)式），此時試管中溶液的濃度為：______mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）．

實驗室配制480mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體______g，應(yīng)選用______ m L的容量瓶．
（2）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的______．（填數(shù)字符號）
（3）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是______．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（4）玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了______種用途．（填寫數(shù)字）
（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是______．
A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；
B．試劑溶解后，在轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有灑出；
C．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
E．定容時俯視刻度線．

將20mL 0.1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和20mL 0.1mol/L的MgSO₄溶液混合，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   0.2mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.4mol/L
4. D.
   0.5mol/L

下列說法正確的是

1. A.
   某溫度時，pH=6的純水，含10^-6mol OH^-離子
2. B.
   含10.6g Na₂CO₃溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol
3. C.
   a mol/L FeCl₃溶液中，若Fe³⁺離子數(shù)目為1mol，則Cl^-離子數(shù)目大于3mol
4. D.
   電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)必為0.5mol