以N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

1. A.
   53g碳酸鈉中含N_A個CO₃^2-
2. B.
   0.1mol OH^-含0.9N_A個電子
3. C.
   18g水（H₂O）中含3N_A個原子
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含N_A個氧原子

（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校��?br/> ①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃______；
②從碘水中提取碘______；
③用自來水制取蒸餾水______；
④分離植物油和水______；
⑤除去食鹽水中的泥沙______；
⑥與海水曬鹽原理相符的是______．
（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為：______；離子方程式為：______．
白色的Fe（OH）₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為______．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（1）某待測液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現(xiàn)象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO₄溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br₂　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺
③使溶液呈黃色的微粒是Fe³⁺和Br₂
b為進一步探究溴水和FeSO₄溶液是否發(fā)生了反應(yīng)，下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：

	操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
方案1	取少量黃色溶液，加入NaOH	最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2	取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液	溶液變藍色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案3	取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩	下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

①方案1的結(jié)論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結(jié)論明顯不合理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
③方案3的結(jié)論也不合理，理由是______．
④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO₄溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”）：______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   氧化鈉與水反應(yīng)：Na₂O+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
2. B.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
4. D.
   石灰石與鹽酸反應(yīng)制CO₂：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）澄清石灰水與Na₂CO₃溶液混合______；
（2）將少量Na₂CO₃溶液加入稀鹽酸______；
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)______；
（4）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合______．

某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．

實驗步驟	有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為______ g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是： ______
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ______
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施： ______
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應(yīng)注意什么問題： ______

你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L^-1，請說明理由．答：______．

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LH₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
2. B.
   H₂O是氧化劑
3. C.
   CaH₂既是氧化劑又是還原劑
4. D.
   H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，該萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

1. A.
   不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
2. B.
   不溶于水，且比水更容易使碘溶解
3. C.
   不溶于水，且必須比水密度大
4. D.
   不溶于水，且必須比水密度小

將足量的銅與一定體積 10mol?L^-1的濃硝酸充分反應(yīng)，得到Cu（NO₃）₂溶液和NO₂、NO混合氣體，將集滿混合氣體的容器倒扣在水中，通入2.24L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．發(fā)生反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．若向所得Cu（NO₃）₂溶液中加入5mol?L^-1NaOH溶液使Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

1. A.
   40 mL
2. B.
   60 mL
3. C.
   80 mL
4. D.
   100 mL

某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一種或幾種．根據(jù)以下實驗所得的現(xiàn)象，將適當(dāng)?shù)慕Y(jié)論填入空格中．
（1）向溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．則肯定含有的離子是______．離子方程式是______；
（2）將（1）所得的溶液過濾后，往濾液中逐漸加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．則又可肯定含有的離子是______，肯定不含的離子是______，離子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則肯定含有的離子是______，離子方程式是______．