為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用______（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水　　B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為______．
探究二：
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g?L^-1．為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是______
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的______（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于______（填序號）．
A．A之前　　　　 B．A-B間　　　　C．B-C間　　　　 D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現(xiàn)象應是______．

下列分子式表示的物質一定是純凈物的是

1. A.
   C₅H₁₀
2. B.
   C₇H₈
3. C.
   CF₂Cl₂
4. D.
   C₂H₄Cl₂

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為______；寫出乙的一種用途______．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______．該種氣球存在的隱患是______．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為
______．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分______．

如圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應時產生氫氣的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質的量，縱坐標表示產物氫氣的體積（標準狀況）．下列對有關Z的組成的判斷，正確的是

1. A.
   n（Na）：n（Fe）=2：1
2. B.
   n（Mg）：n（K）=1：2
3. C.
   n（Na）：n（Al）=1：3
4. D.
   n（K）：n（Al）=1：1

將某溶液逐滴加入氫氧化鐵溶膠內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

1. A.
   2mol/L硫酸溶液
2. B.
   2mol/L氫氧化鈉溶液
3. C.
   2mol/L硫酸鎂溶液
4. D.
   硅酸溶液

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4L水中含有N_A個O-H鍵
3. C.
   足量銅與1L18mol?L^-1濃硫酸反應可以生成SO₂分子總數(shù)為9N_A
4. D.
   100mL0.1mol?L^-1HNO₃溶液中含有0.01N_A個NO₃^-

某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：
請回答以下問題：
（1）合成氨反應的化學方程式是______，
（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是______．
（3）該生產過程中可以循環(huán)使用的X是______．
（4）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是______．

某化學興趣小組設計了如下實驗方法來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
（1）請指出步驟③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器是______．
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是：______．物質B→C轉變過程中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）用此實驗方法分離得到的NaCl固體經(jīng)分析還含有雜質，所含雜質是（填化學式）：______為了除去這種雜質可以向過濾得到的濾液中加入適量的______．

由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)镕e的低價氧化物．該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是______、______，反射爐內生成爐渣的主要成分是______；
（2）冰銅（Cu₂S 和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應的化學方程式分別是______、______；
（3）粗銅的電解精煉如圖2所示．在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極______（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為______，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______．

下列各組物質中，不能按下表中（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是

	a→b→c
A	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B	NO	NO2	HNO3
C	C	CO	CO2
D	Al（OH）3	NaAlO2	Al2O3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D