某同學(xué)用NaOH固體配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體______g．
（2）配制該NaOH溶液時使用的儀器除托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為______g．

下列五個圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量從A-E中選擇各題要求的序號填入表中

溶液	加入的物質(zhì)	答案序號
飽和石灰水	通CO2至過量	________
AlCl3溶液	通過量的NH3	________
含少量NaOH的NaAlO2溶液	通過量的CO2	________
NaAlO2溶液	滴加稀HCl至過量	________
MgCl2 AlCl3的混和液	滴加NaOH至過量	________

對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是

1. A.
   加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO₃^2-
2. B.
   用可溶性鋇鹽檢驗SO₄^2-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO₄^2-以外的其它陰離子及Ag⁺的干擾
3. C.
   加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH₄⁺
4. D.
   在某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中必有Cl^-

將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度降低，生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，反應(yīng)至結(jié)束共收集到氣體1792mL氣體（均為標(biāo)況下測定，不考慮N₂O₄存在），最后溶液中尚余4.4g固體．求解下列問題：
（1）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成的混合氣體的組成；
（3）該反應(yīng)過程中的總化學(xué)方程式．

對于反應(yīng)CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，有以下判斷：
①H₂只是氧化產(chǎn)物；
②H₂只是還原產(chǎn)物；
③H₂O是氧化劑；
④CaH₂中的氫元素被還原；
⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1．
上述判斷正確的是

1. A.
   ③⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   ①
4. D.
   ①④⑤

高中教材中有這樣一個實驗：在兩支同樣大小的試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）______；
（2）盛NaHCO₃的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填最簡整數(shù)比）______；
（3）等質(zhì)量的兩種固體完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量不等，但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量相等，這個結(jié)論正確嗎？______．

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

	操作	可能的實驗現(xiàn)象	解釋
A	某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液	有白色沉淀生成	溶液中一定含有
B	將SO2通入Ba（NO3）2溶液中	有白色沉淀生成	SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO3
C	同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性	碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性	碳酸鈉發(fā)生了水解
D	向淀粉KI溶液中通入Cl2	溶液變藍	Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合價是______．碘酸鉀的溶解度見表：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體的方法是______．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
學(xué)生甲設(shè)計的實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是______mg?kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學(xué)生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
步驟2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．	溶液無變化
步驟3	然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．	溶液變藍色

實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是______（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，學(xué)生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．原因是______．

有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的幾種：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份該溶液各100ml進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）原溶液中一定不存在的離子是______．
（2）原溶液中可能存在的離子是______．
（3）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）經(jīng)計算，原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為______．

某化學(xué)課外小組利用如圖實驗裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應(yīng)是否有NO生成．
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是______．
（2）甲裝置的c應(yīng)該與乙裝置的______連接（填“d”或“e”）．
（3）乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）實驗步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑．打開旋塞a，通入N₂一段時間后，關(guān)閉旋塞a．
ii打開旋塞b，滴加入xmol?L^-1濃硝酸V mL，充分反應(yīng)后冷卻，固體仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol．
①步驟i通入N₂的目的是______
②為了準(zhǔn)確測定甲裝置中產(chǎn)生NO₂的量，在步驟ii和iii之間應(yīng)補充的操作是：______．
③當(dāng)xV×l0^-3______3n（填“＞”、“=”或“＜”），則證明銅與濃硝酸反應(yīng)時有NO生成．
④該實驗設(shè)計中存在一個明顯的缺陷是______．