鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積______（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？______ （填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）______．

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

1. A.
   Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
2. B.
   Al³⁺、、Br^-、C1^-
3. C.
   K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、
4. D.
   Na⁺、K⁺、、C1^-

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)為2N_A
2. B.
   4℃時(shí)，3.6mL水所含的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   H₂O₂中加入MnO₂，當(dāng)產(chǎn)生0.1molO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A
4. D.
   200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A

火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO₃），鞭炮中含有火藥，點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在這個(gè)反應(yīng)中，________元素化合價(jià)升高，________（得到或失去）電子，元素被________（氧化或還原），是________（還原劑或氧化劑）；________元素化合價(jià)降低，________（得到或失去）電子，元素被________（氧化或還原），是________（還原劑或氧化劑）．

Na₂S₂O₃?5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無(wú)色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)臉．
制備海波的反應(yīng)原理：Na₂SO₃+S Na₂S₂O₃制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用lmL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是．______
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸　　　B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH　　　　　　　　　　　 D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過(guò)濾的原因是______．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是______
（4）抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是______
A．無(wú)水乙醇　B．飽和NaCl溶液　C，水　 D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測(cè)定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再?gòu)闹腥〕?5mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水洛液滴定，重復(fù)三次，平高均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆產(chǎn)品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為______%

向下列溶液通入CO₂至過(guò)量的過(guò)程中，原溶液一直保持澄清的是

1. A.
   硅酸鈉溶液
2. B.
   氯化鈣溶液
3. C.
   石灰水
4. D.
   漂白粉溶液

NO₂，SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源．
（1）下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）
A．SO、NO₂或CO₂都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染
C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO₂ SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于圖所示裝置制取所需SO₂，NO₂的是______（填序號(hào)）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合　 D．銅與濃HNO₃
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現(xiàn)象為：______
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液______后，再______（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO₂．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2裝置，其中可能不合理的是______（填序號(hào)）．
⑤小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入下列試劑驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)，寫出分別驗(yàn)證那些性質(zhì)：
KMnO₄：______；有酚酞的燒堿溶液：______；H₂S溶液：______．

下列敘述中正確的是

1. A.
   H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98
2. B.
   CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol
3. C.
   1molO的質(zhì)量是16g/mol
4. D.
   將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

當(dāng)前中央提出“大力抓好節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境”，下列措施與這一主題不吻合的是

1. A.
   推廣燃燒脫硫技術(shù)，防止SO₂污染
2. B.
   推廣垃圾的分類存放、回放、處理
3. C.
   大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量
4. D.
   采用“綠色化學(xué)”工藝，減少副產(chǎn)物

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)．它們所含離子如下表所示：

陽(yáng)離子	、Na+、Mg2+
陰離子	OH-、、

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則乙物質(zhì)可能是
①M(fèi)gSO₄�、贜aOH　 ③（NH₄）₂SO₄�、躆g（NO₃）₂�、軳H₄NO₃．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ③⑤